思维过程一通过现象看本质，打造坚实的知识链节1．金属氧化物一般能溶于酸形成相应价态的盐和水，当然这不包括金属氧化物与酸发生氧化还原反应的情况，例如：FeO＋4HNO3Fe（NO3）3＋NO2↑＋2H2O。MgO溶于盐酸得五色溶液。MgO＋2HClMgCl2＋H2OFe2O3溶于盐酸得棕黄色溶液。Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2OCuO溶于盐酸得淡蓝色溶液。CuO＋2HClCuCl2＋H2O棕黄色和淡蓝色分别是水合三价铁离子和水合二价铜离子的颜色。若将CuO溶于浓盐酸中则会得到绿色溶液，发生反应的化学方程式仍然是CuO＋2HClCuCl2＋H2O。若逐渐加水稀释，则溶液颜色将逐步经历绿色蓝绿色浅蓝色的变化，其原因比较复杂。如果你想知道其中原因，可查查资料。Al2O3是一种较特殊的氧化物——两性氧化物，它既可以与酸反应生成盐和水，也可以与碱反应而生成盐和水。Al2O3＋6H＋2Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－2AlO＋H2O既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物。与Al2O3相类似的两性氧化物还有ZnO。ZnO＋2H＋Zn2＋＋H2OZnO＋2OH－ZnO＋H2O2．在含有Fe3＋的溶液（如FeCl3）中滴加强碱溶液（如NaOH溶液），会得到红褐色的Fe（OH）3沉淀。FeCl3＋3NaOHFe（OH）3↓＋3NaCl相应的离子方程式为：Fe3＋＋3OH－Fe（OH）3↓那么加入弱碱溶液能否发生反应呢?可以。FeCl3＋3NH3·H2O＝Fe（OH）3↓＋3NH4Cl向含有Fe2＋的溶液（如FeSO4溶液）中滴加碱溶液（如NaOH溶液）。会立即得到白色的Fe（OH）2沉淀。FeSO4＋2NaOH＝Fe（OH）2↓＋Na2SO4相应的离子方程式为：Fe2＋＋2OH－＝Fe（OH）2↓但Fe（OH）2的还原性很强，极不稳定，很容易被空气中的O2氧化而变为Fe（OH）3。4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3反应过程中迅速经历的颜色变化：白色灰绿色红褐色。其中的灰绿色是一种中间过渡色。既然Fe（OH）2是如此容易被氧化，那么我们在化学实验中如何才能得到可保存较长一些时间的Fe（OH）2呢?明白了这一道理，做好以下几项工作就能达到目的。①使用新配制的FeSO4和NaOH溶液。②把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。（想想这是为什么?）③加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。（想想这是为什么?在一般的实验操作中允许这样做吗?为什么?）④如果在试管中FeSO4溶液的液面上预先注入一层植物油，则生成的Fe（OH）2保存的时间会更长一些。（这又是为什么呢?）Fe（OH）2和Fe（OH）3都是不溶性的碱，但都可以与酸反应而生成盐和水。Fe（OH）2＋2H＋vFe2＋＋2H2OFe（OH）3＋3H＋Fe3＋＋3H2OFe（OH）3受热分解会生成红棕色的Fe2O3粉末2Fe（OH）3Fe2O3＋3H2O↑但Fe（OH）2受热分解的情况可没有这么简单，有以下两种情况：（1）干态Fe（OH）2FeOFe3O4（2）湿态Fe（OH）2Fe（OH）3Fe2O33．向含有Al3＋的溶液〔如Al2（SO4）3，溶液、AlCl3溶液等〕中加入碱溶液均能生成Al（OH）3沉淀。但若碱是强碱，则在碱过量的情况下生成的Al（OH）3会被溶解：Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓Al（OH）3＋OH－＝AlO＋2H2O若是使用弱碱（如NH3·H2O），则过量的弱碱不会溶解生成的Al（OH）3。Al2（SO4）3＋6NH3·H2O＝2Al（OH）3↓＋3（NH4）2SO4相应的离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2OAl（OH）3↓＋3NH[试想一下实验室一般采用什么样的方法制取Al（OH）3，为什么?]4．Al（OH）3是一种两性氢氧化物，可以溶于强酸，也可以溶于强碱溶液，因此Al（OH）3有时候也写成H3AlO3（铝酸）的形式。但太弱的酸（如H2CO3）或太弱的碱（如NH3·H2O）与Al（OH）3是不发生反应的。有关反应的离子方程式有：Al（OH）3＋3H＋Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋OH－＝AlO＋2H2OAl（OH）3具有两性的原因是Al（OH）3在水中存在两种电离趋势：AL3＋＋3OH－Al（OH）3H＋＋AlO＋H2O当它沿向左的方向进行电离时，是不是很像一种碱，而当它沿向右的方向进行电离时，是不是又很像一种酸呢?我们常遇到的两性氢氧化物除Al（OH）3外还有Zn（OH）2。Zn（OH）2＋2H＋＝Zn2＋＋2H2OZn（OH）2＋2OH－＝ZnO＋2H2OAl（OH）3可用于治疗胃酸过多，因为它可以与胃中的盐酸发生反应。（想一想为什么是盐酸而不是硫酸呢?）但人体摄入的Al3＋过多确实有损身体健康。5．金属的单质、化合物或含有...
