化学方程式的简单计算第一段：【自研课导学】6-8人小组长组织学生，独立、安静完成．一、复习：化学方程式书写及物质间的质量比①高温煅烧石灰石（CaCO3）生成生石灰（CaO）和二氧化碳化学方程式：质量比：②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气化学方程式：质量比：二、预习新课：根据化学方程式进行计算的步骤可能用到的相对原子质量：H-1O-16Ca-40C-121．【判断纠错】电解36克水可得到多少克氢气？下面是五位同学的解题过程，请对他们的解题过程进行纠正，并写出正确的解题过程。同学一[解]设可得氢气质量为X。HO2＝H↑+O2↑33136gx33：1=36g：xx=1.1g答：可得到1.1克氢气同学二[解]设可得氢气质量为X。H2O＝H2↑+O2↑18236gx18：36g=2：xx=4g答：可得到4克氢气同学三[解]设可得氢气质量为X。2H2O＝2H2↑+O2↑36436x36：36=4：xx=32答：可得到32克氢气同学四[解]设可得氢气质量为X。2H2O＝2H2↑+O2↑36436gxg36：4=x：36gx=324g答：可得到324克氢气同学五[解]设可得氢气质量为Xg。2H2O＝2H2↑+O2↑36436gxg36：36g=4：xgx=4g你自己：2．【练习】：工业上，煅烧石灰石（CaCO３）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果制取5.6t氧化钙，同时能生成二氧化碳的质量是多少？第二段：【长课导学】一、学习目标与要求：1．巩固化学方程式计算的基本步骤，进一步理解物质的质量比在化学方程式计算中的应用。2．了解利用化学方程式进行计算的其它类型。二、定向导学、合作交流、教师精讲定向导学、合作交流、教师精讲摘记可能用到的相对原子质量：K-39O-16Cl-35.5Mn-55【合作探究一】你在实验室中制取氧气时，加热10g高锰酸钾，反应一段时间后冷却，称得试管中剩余固体的质量为9.04g，则产生氧气的质量是多少？有多少高锰酸钾分解了？（提示：根据质量守恒定律，氧气为气体会逸出，反应前后的总质量相比减少的质量就是氧气的质量）【合作探究二】某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：反应时间/min1.01.52.02.53.0剩余固体质量/g2.552.252.102.042.04分析表中数据，完成下列问题：（1）完全反应后，生成氧气的质量为___________g；（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到0.1%）解题时应注意：（1）未知量的设法：“设所求物质的质量为X。”（2）书写化学方程式一定要正确，一定要配平完整，否则违背客观事实和质量守恒定律，结果也是错误的。（3）准确列出有关反应物或生成物的质量比；列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；（4）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；（5）注意计算过程一定要带单位。（6）一定要写答语。教学反思：模块四：当堂训练班级：姓名：基础题可能用到的相对原子质量：O-16H-1Ca-40C-12Mn-55K-39Cl-35.521、过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。(1)完全反应后生成氧气的质量为。(2)计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。（提示：过氧化氢溶液是过氧化氢溶于水后形成的混合物）2、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：实验次数12345稀盐酸的累计加入量5.0g10.0g15.0g20.0g25.0g剩余固体的质量1.5g1.0g0.5g0.3g0.3g请计算：石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，将加热后剩固体冷却到室温，把40g水分4次加入剩余固体中充分溶解．加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）编号l234加水的质量（g）10101010剩余固体的质量（g）7.254.053m试求：（1）表中m值为；（2）所制得氧气的质量；（3）剩余固体加入40g水后，形成溶液溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）3
