第3课时离子反应[学习目标]1.了解强、弱电解质的概念。2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电的条件。3.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。4.理解离子方程式的意义。5.会书写离子方程式并能进行正误判断。6.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。一、强电解质和弱电解质1．强电解质(1)概念：在水溶液里能□完全电离的电解质。□强酸、强碱、大部分盐等都是强电解质。(2)电离方程式强电解质的电离方程式用“===”，如H2SO4：，KOH：□KOH===K＋＋OH－，KNO3：。2．弱电解质(1)概念：在水溶液里□只有一部分电离的电解质。□弱酸、弱碱、水等都是弱电解质。(2)电离方程式弱电解质的电离方程式用“”，如CH3COOH：□CH3COOHCH3COO－＋H＋，NH3·H2O：□NH3·H2ONH＋OH－。二、离子反应1．离子反应电解质在溶液中的反应实质是□离子之间的反应。如CuSO4和BaCl2在溶液中的反应实质是□SO和Ba2＋之间的反应。2．离子反应的表示方法——离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)书写步骤(3)意义①表示某一个具体的化学反应BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl表示为□Ba2＋＋SO===BaSO4↓。②表示同一类型的离子反应如□H＋＋OH－===H2O可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应。三、离子反应发生的条件酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质是两种电解质在溶液中□相互交换离子的反应，该类反应发生的条件是□生成难溶物质、难电离物质及易挥发物质。1．强电解质一定易溶于水吗？提示：不一定，如CaCO3等难溶性盐都为强电解质。2．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？提示：不一定，溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少。3．离子反应一定是复分解反应吗？提示：不一定，只要有离子参加的反应都属于离子反应。4．H＋＋OH－===H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？提示：不能，如Ba(OH)2和H2SO4的反应就不能用H＋＋OH－===H2O表示，故H＋＋OH－===H2O仅能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的中和反应。一、离子方程式的书写及正误判断1．离子方程式的书写要点(1)抓住两易、两等、两查①两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。②两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。③两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。(2)注意的问题①微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓)，如Ca(OH)2等。②氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑)。2．离子方程式的正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实不可主观臆造产物及反应，如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实。(2)看表示各物质的化学式是否正确如多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而HSO在水溶液中通常应写成SO＋H＋。(3)看是否漏掉离子反应如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。(4)看质量及电荷是否守恒如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(5)看反应物或产物的配比是否正确如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。[练习与实践]1．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．Cl2与H2O的反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOB．浓盐酸与MnO2共热：MnO2＋4HCl(浓)=====Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OC．NH4NO3与KOH共热：NH＋OH－=====NH3·H2OD．CO2通入石灰乳中：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O答案A解析B中浓盐酸应改成离子形式，浓盐酸与MnO2反应正确的离子方程式应为MnO2＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；C中NH4NO3与KOH共热的反应为NH＋OH－=====NH3↑＋H2O；D中CO2通入石灰乳中应为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O...
