第2课时氧化还原反应学习目标：1.了解氧化还原反应的有关概念。2.理解氧化还原反应过程中化合价升降与电子转移的关系。(重难点)3.会分析电子转移的方向和数目。(重点)4.了解氧化还原反应方程式的配平方法。(重点)[自主预习·探新知]1．元素化合价变化与电子转移关系以Cl2和Na反应生成NaCl为例：2Na＋Cl2===2NaCl(1)分析⇒(2)结论：①氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生了改变。②氧化还原反应的本质：反应过程中有电子的转移，包括电子的得失和共用电子对的偏移。2．氧化还原反应的有关概念(1)氧化剂和还原剂(2)氧化反应和还原反应3．氧化还原反应电子转移的表示方法(1)用带箭头的线由反应物指向生成物，且对准同种元素。(2)要标明“得”“失”电子，且得失电子总数相等。(3)箭头不代表电子转移的方向，而是指某元素从反应物到生成物时价态的变化。例如：[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)有化合价变化的反应不一定是氧化还原反应。()(2)在HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2和NH4Cl中氮元素的化合价分别为＋5、＋4、＋3、＋2、0和－3价。()(3)在氧化还原反应中可能只有元素的化合价的升高，而无化合价的降低。()(4)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被还原。()(5)氧化还原反应时还原剂先失去电子，氧化剂后得到电子。()【答案】(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×2．反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O此反应(1)氧化剂是________，发生________反应，被________生成________，HNO3表现________。(2)生成2molNO，转移电子为________mol。【答案】(1)HNO3还原还原NO氧化性和酸性(2)6[合作探究·攻重难]氧化还原反应的本质及有关概念判断[思考交流]根据反应：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，回答：(1)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么物质？【提示】MnO2、HCl、Cl2、MnCl2。(2)MnO2发生什么反应？表现什么性？【提示】还原反应；氧化性。(3)当生成1molCl2时，氧化剂得到多少mol电子？还原剂失去多少mol电子？转移了多少mol电子？【提示】2；2；2。(4)氧化性MnO2与Cl2谁强？还原性HCl和MnCl2谁强？【提示】MnO2强；HCl强。1．氧化还原反应的有关概念及其联系2．物质氧化性、还原性强弱的2种比较方法(1)根据氧化还原反应方程式比较氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。(2)根据金属活动性顺序表[对点训练]1．工业制ClO2的化学反应为2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，下列说法正确的是()A．NaClO3在反应中化合价降低，失去电子B．SO2在反应中发生氧化反应C．1mol氧化剂在反应中得到2mol电子D．H2SO4在反应中作氧化剂B[得到电子化合价降低，失去电子化合价升高，A不正确；SO2中硫元素的化合价从＋4价升高到＋6价，化合价升高，失去电子，作还原剂，发生氧化反应，B正确；氯酸钠中氯元素的化合价从＋5价降低到＋4价，得到1个电子，所以1mol氧化剂在反应中得到1mol电子，C不正确；硫酸中各元素的化合价都没有发生变化，既不是氧化剂，也不是还原剂，D不正确。]2．根据下列化学方程式：①2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu可推断MnO、Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋、Cl2的氧化性由强到弱的顺序为()A．MnO>Cl2>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋B．Fe3＋>MnO>Cl2>Cu2＋>Fe2＋C．Cl2>MnO>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋D．Cu2＋>Cl2>MnO>Fe3＋>Fe2＋A[在氧化还原反应中，存在如下规律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。根据上述规律，分别找出以上四个反应的氧化剂、氧化产物，就可进行比较。]单线桥、双线桥法表示电子转移的方向和数目(1)双线桥法：先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。标出“失”或“得”电子的总数注意事项：①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素；②必须注明“得”“失”；③氧化剂和还原剂得、失电子要守恒。(2)单线桥法：确定变化化合价，计算价态的变化；桥上标明电子数，箭头还原到氧化。——一条线—标出转移电子的总数注意事项...
