吉林省吉林市长岭县第四中学高一化学《1.2化学计量在实验中的应用（第四课时物质的量浓度计算）》学案【学习目标】理解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度的计算。【学习重点】有关物质的量浓度的计算。【学习过程】练习1.用氢氧化钠固体配制0.5mol·L－1NaOH溶液250mL，在下列仪器中：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500mL容量瓶⑦药匙⑧250mL容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需要用到的仪器有()A.①③④⑥⑨⑩B.①④⑦⑧⑨⑩C.①③④⑦⑧⑨D.①②④⑤⑧⑨练习2．0.5LAlCl3溶液中Cl-为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为()A.0.1mol·L-1B.1mol·L-1C.3mol·L-1D.1.5mol·L-1练习3．下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是()A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液B.75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C.150mL3mol·L-1的KCl溶液D.75mL1mol·L-1的FeCl3溶液完成下列各个量之间的关系：V(气体)NnmCB与物质的量浓度有关的计算1、有关物质的量浓度概念的计算例1．将26.5gNa2CO3溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是多少？例2．将标准状况下的11.2LHCl气体溶于100g水，得到密度为1.05g/cm3的盐酸溶液，则该盐酸溶液的物质的量浓度为多少？2、物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算例3．质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸的物质的量浓度为例4．市售浓盐酸的密度为1.17g/mL，物质的量浓度为11.9mol/L，则其质量分数为3、关于溶液稀释（或浓缩）的计算（1）关于质量分数的溶液原则：例5．将200g质量分数为30%KNO3溶液稀释成10%KNO3溶液，需加水多少？（2）关于物质的量浓度的溶液原则：例6．现用质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸配制成500mL物质的量浓度为2.0mol/L稀硫酸，需该浓硫酸多少？【小结】(1)溶液稀释前后，溶质的质量（物质的量）不变(2)注意溶液体积没有加和性。【练习】1．在某次实验中，要用500mL0.52mol·L－1的NaOH溶液，回答下列问题：（1）配制时，应用托盘天平称取NaOH固体g；（2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平（附砝码、镊子）、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、和；（3）定容时，向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度________处时，改用_____________滴加蒸馏水至___________；（4）下列操作对所配浓度有何影响（填写偏大、偏小或不变）A、称量时用了生锈的砝码；B、往容量瓶转移时，有少量液体溅出；C、定容时俯视刻度线；D、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。（5）若用12mol/LH2SO4配制500mL，1mol/LH2SO4溶液。计算需计算什么量？____________；量取根据计算结果用（仪器）___________量取液体（数值）________ml。2．用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为mol/L；含溶质g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L，其中含Na+g。13．下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（偏高、偏低、无影响）。（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌，目的是。（4）将的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要中，并摇匀。（5）加水至距刻度处，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。课题：第二节化学计量在实验中的应用第四课时答案：1．（1）10.4g（2分）（2）玻璃棒（1分）500mL的容量瓶（1分）（3）1-2cm胶头滴管液面与刻度线相切（4）偏大的有A、C；（2分）偏小的有B、D（5）体积量筒41.7mL2.1,1,0.04,0.01,0.023g3.(1)13.6mL(2)15,偏低（3）烧杯混合均匀，使热量迅速扩散（4）冷却至室温玻璃棒500mL容量瓶注入容量瓶（5）1～2cm胶头滴管
