《配制一定物质的量浓度的溶液》教学案例课程背景：教师在讲解《化学1》第一章第三节中的“活动·探究”配制一定体积的溶液并表示其组成后，学生对所学习的实验内容往往认识不深，为了让学生对所学习的新知识有更进一步的认识和理解，并达到复习巩固的效果，就引导学生设计一个“配制90mL1mol/LNaOH溶液”实验方案。教学片段：教师问：“要设计这个实验方案，第一步要作什么？”学生答：“计算！算出所需溶质的质量。”学生在此前刚学会了这一种溶液组成的表示方法，也知道了nB=cB×V，这回觉得大有用武之地了，所以教师就请了一位学生到黑板上来写：nB=cB×V=1mol/L×0.09L=0.09mol，mB=0.09mol×40g/mol=3.6g。教师接着问：“下一步呢？”学生答：“称3.6克NaOH固体。”教师问：“想一想：这一步要用到哪些仪器和用品？”学生边答，教师在黑板上边写：托盘天平、药匙、砝码、两张大小相同的纸。教师问：“还要用什么吗？”学生答：“没有了！”教师引导：“我们用的托盘天平上有一个游码，它所能称的质量范围是5克以内，我们现在要称的氢氧化钠质量为3.6克，还需要用砝码？”学生回答：“不需要！”教师继续问：“那两张大小相同的纸又有什么用？”学生回答：“左盘的纸是用来隔开称量物，防止托盘被污染，右盘上的纸是用来抵消左盘上那一张纸的质量。”教师表扬：“答得很好！”话音刚落，就有一位同学站起来说：“老师，我觉得氢氧化钠好象不能放在纸上称吧？”教师看了一下这位同学，又看一看其他同学，说：“我觉得他讲的好象有一点道理，不知道其他同学有什么想法？”学生开始了他们的讨论，最后得出了结论：在初三的书上就有学到，氢氧化钠在空气中易吸水而潮解，如果放在纸上称，表面的氢氧化钠因潮解而形成的溶液会渗入纸中，造成称出来的氢氧化钠就没有3.6克。教师表扬：“完全正确！那就得好好想一下：氢氧化钠固体应该怎么称了？”学生答：“放在烧杯里称！”教师问刚才回答的同学：“你说说看，要想称出3.6克的氢氧化钠固体，应该怎样操作？”学生答：“要先称一下空烧杯的质量，再称在烧杯中加入氢氧化钠以后的质量。”教师问：“我们实验室中最小的烧杯容量为50mL，猜猜看，它的质量有多少？”并演示称烧杯的质量的过程，得出一个小烧杯的质量为32.6克。教师继续说：“同学们刚才说这个称量过程不需要用砝码，现在想一想，行么？”学生答：“不行！需要用砝码。”教师问：“这个过程需要用两张大小相同的纸吗？”学生答：“不需要！”教师总结：“看来称氢氧化钠固体的质量也不是我们想象中那么简单的操作，在动手以前，要先学会动脑，俗话说：‘三思而后行’，这不无道理！好，这算也算完了，称也称好了，下一步呢？”学生答：“往烧杯中加水溶解氢氧化钠！”教师问：“溶解后就可以转移到容量瓶里去了吧？”学生答：“可以，而且要象配氯化钠溶液那样要把烧杯和玻璃棒洗涤二到三次，并把洗涤也转移到容量瓶中。”教师加重语气问：“可以？请同学们认真观察容量瓶，想一想，由小组讨论后得出结论。”经过了同学之间的讨论，得出结论：容量瓶上标有“20℃”字样，说明对所盛装的溶液有温度要求，氢氧化钠固体溶于水时会放出大量的热，应该要冷却到室温后才转移到容量瓶中。教师表扬：“很好！看来初中学的知识还没有全忘了，集体的力量就是大。到现在，应该要想一个问题了，我们是要配制90mL1mol/LNaOH溶液，在这个实验中要用多大的容量瓶？”学生答：“90mL！”也有的答：“100mL！”教师说：“如果有90mL的容量瓶当然是最好的，问题是常用的容量瓶只有100mL、250mL、500mL、1000mL这几种规格，我们的实验室里也只有这几种常用规格的容量瓶，就只好选择100mL的容量瓶了，我们把冷却后的氢氧化钠溶液和随后的洗涤溶液都转移到容量瓶中，加水并定容。同学们想一想，这一下定容的体积应该定在什么位置，90mL？还是100mL?”学生回答：“容量瓶的瓶颈上只有一条刻度线，用100mL的容量瓶，当然要加水定容的刻度线上，就是100mL。”教师问：“这样配成的溶液的浓度是多少？同学们可以算一下。”教师在黑板上认真板书：cB===0.9mol/L教师问：“同学们，我们好象是在作无用...
