四川省荣县2015届高三6月模拟练习卷化学试题第I卷（选择题部分）一、单项选择题（每小题6分，共42分）1．下列对难溶电解质的溶解平衡的叙述，错误的是A.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡B.达到溶解平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等，溶液中离子的浓度保持不变C.达到溶解平衡时，溶液中各种离子的浓度不一定相等D.达到溶解平衡时，再加入该难溶电解质，将促进其溶解【答案】D【解析】难溶电解质的溶解平衡和我们学过的化学平衡一样，具有逆、动、等、定、变等特征。达到溶解平衡时，溶液中各种离子的浓度保持不变，但不一定相等。难溶电解质是固体，它的浓度可以看作固定不变，因此，增加难溶电解质的量，平衡不移动。2．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是A.c(OH-)>c(H+)B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol•L﹣1C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol•L﹣1【答案】B【解析】由电荷守恒可知，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)。因已知c(CH3COO-)大于c(Na+)，则c(H+)＞c(OH-)，A错误。B是正确的物料守恒关系式。因c(H+)＞c(OH-)，溶液为酸性，故CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，则c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)，故C错误。若D正确，则推出：c(H+)+c(Na+)=0.2mol•L﹣1，c(H+)=0.2mol•L﹣1-0.1mol•L﹣1=0.1mol•L﹣1，事实上，CH3COOH的电离程度很小，又受到CH3COONa的抑制，溶液中的不可能达到0.1mol•L﹣1，D错误。3．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na++H++。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是A.该温度高于25℃B.水电离出来的c(H+)=1×10-10mol•L﹣1C.c(H+)=c(OH-))+c()D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性【答案】D【解析】因为该温度下纯水的pH=6，要小于25℃时水的pH，故该温度髙于25℃，A正确；溶液中的OH-全部来自水的电离，c(H+)水=c(OH-)水=c(OH-)溶液=1×10-10mol•L﹣1，B正确；溶液中的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c()，由NaHSO4的组成可知c(Na+)=c()，故C正确；该温度下只有加入等体积pH为10的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性，D错误。4．关于的下列说法中正确的是A.分子式为C9H9O2B.含有三种官能团C.可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色D.可以发生取代反应和加成反应，但不能发生聚合反应【答案】C【解析】本题考查了有机物的结构和性质。该有机物的分子式为C9H8O2，故A错。该有机物含有碳碳双键、羧基两种官能团，故B错。因为该有机物含有碳碳双键，所以可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，故C正确。该有机物含有碳碳双键，所以可发生加聚反应，故D错。5．下列各组离子浓度在指定溶液中一定能大量共存的是①加入铝能放出H2的溶液中：Al3+、Fe2+、Cl－、N、S2－②使pH=11的溶液中：Na+、、、、S2－③由水电离出的c(H+)=10－12mol/L的溶液中：Na+、、、、S2－④能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、、、S2－、OH－⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、、Cl－、K+、A.③④B.②④C.②⑤D.①⑤【答案】C【解析】本题考查了离子共存问题。因加入Al能放出H2的溶液可能为酸或碱的溶液，若在碱溶液中，OH－离子与Fe2+、Al3+结合生成沉淀，若在酸溶液中，Fe2+、发生氧化还原反应，、S2－发生氧化还原反应，即该组离子一定不能大量共存，故①错。pH=11的溶液中存在大量的OH－，但该组离子在碱性条件下不发生反应，则能够大量共存，故②对。由水电离的c(H+)=10－12mol•L－1的溶液中水的电离受到抑制，可能为酸或碱的溶液，在酸性溶液中氢离子可结合为沉淀氢氧化铝，可与、S2－发生氧化还原反应，故③错。能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液具有氧化性，能与、S2－发生氧化还原反应，故④错。使甲基橙变红的溶液，pH＜3.1，溶液显酸性，该组离子之间不反应，能共存，故⑤对。故该题选C。6．如图所示，甲池的总反应式O2+N2H42H2O+N2。有关该装置工作时，说法正确的是A.甲池中，负极反应为N2H4－4e－4H++N2B.甲池...
