从海水中获得的化学物质本专题在高考命题中出现概率较大的考点是1．考查氧化还原反应及其应用。2．考查离子反应及其应用。3．考查钠、碳酸钠等物质的性质及其应用。4．考查氯、溴、碘等物质的性质及其应用。5．考查镁的性质及其应用。一、氯及其化合物之间的转化关系二、钠及其化合物间的相互关系三、镁及其化合物之间的转化关系四、氧化还原反应五、离子反应热点一守恒法求解有关量的题目[例1]取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470g，冷却后加入足量的水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到氧化镁的质量为0.486g。(1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。(2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数(保留两位有效数字)。[思路点拨]解本题的关键是抓住在各步反应中原子(Mg)守恒，即可快速解答。[解析](1)Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑。(2)Mg――→――→――→从以上变化过程中可以看出：MgO和Mg3N2混合物的质量由0.470g经反应后变为0.486g，质量增大是由于Mg3N2最终变为MgO的缘故。因此利用Mg3N2与MgO之间的质量增量即可迅速求出Mg3N2的质量。Mg3N2～3Mg(OH)2～3MgOΔm(固体净增量)100120－100＝20m(Mg3N2)0.486g－0.470g＝0.016gm(Mg3N2)＝＝0.080gw(Mg3N2)＝×100%≈17%。[答案](1)Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑(2)17%[规律总结]常见守恒法题目的归类小结：在解题时，如何选择并应用上述方法对于正确快速地解答题目十分关键。首先必须明确每一种守恒法的特点，然后挖掘题目中存在的守恒关系，最后巧妙地选取方法，正确解答。(1)在溶液中存在着离子的电荷守恒。因此涉及溶液(尤其是混合溶液)中离子的物质的量或物质的量浓度等问题可考虑电荷守恒法。(2)在氧化还原反应中存在着得失电子守恒。因此涉及氧化还原反应中氧化剂、还原剂得失电子及反应前后化合价等问题可考虑得失电子守恒法。(3)在复杂的多步化学反应中，某些元素的质量或浓度等没有发生变化。因此涉及多步复杂的化学反应过程的问题可考虑元素守恒法。(4)在一个具体的化学反应中，由于反应前后质量不变，因此涉及与质量有关的问题可考虑质量守恒法。热点二与量有关的离子方程式的书写——少定多变法[例2]下列离子方程式中，正确的是()A．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2＋2OH－===CO＋H2OB．向小苏打溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋COC．向硫酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：HSO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD．向碳酸氢钙溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O[思路点拨]在书写离子反应方程式时，不仅要考虑是否符合书写原则，是否配平，更重要的是要考虑反应物的量的关系对反应产物的影响。“少定多变法”的核心内容就是把量少的物质其系数设定为“1”，足量物质的系数由量少的物质的系数来确定。[解析]选项A，可设NaOH为1mol，则1molOH－可与1molCO2反应生成1molHCO，故其离子方程式应为CO2＋OH－===HCO。仿此法分析其他各选项，可知选项B的正确离子方程式应为Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O。选项C的正确离子方程式应为H＋＋SO＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O。仅有选项D的离子方程式是正确的。[答案]D[规律总结]与量有关的离子方程式的书写技巧：解答与量有关的离子方程式的书写，可采用“少定多变法”。即把不足量的物质的系数定为1，而足量物质的系数由量少的物质的系数来确定，在分析其反应情况后正确写出其离子方程式。若把少量Ba(OH)2溶液加入足量的NaHCO3溶液中，写离子方程式时可设1molBa(OH)2与足量的NaHCO3反应，由于1molBa(OH)2可电离得到1molBa2＋和2molOH－，与2molOH－反应需要2molHCO使其变为2molH2O，同时得到2molCO，但1molBa2＋只能与1molCO结合成1molBaCO3沉淀。于是得出2molHCO即可使1molBa(OH)2全部转化为BaCO3沉淀和水，故反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O。若把少量NaHCO3溶液加入足量Ba(OH)2溶液中，可仿上法分析，其离子方程式为HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O。若写与量有关的离子方程式时，并未指出反应时两种溶液的相对用量，则可取其中任一种情况的离子方程式作为相应的答案。
