高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第2单元 钠、镁及其化合物 第3课时 离子反应学案 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学学案VIP免费

第3课时离子反应学习目标：1.了解强电解质和弱电解质的含义。2.知道酸、碱、盐的电离及离子反应的含义和发生条件。(重点)3.知道离子反应的本质，会用离子方程式表示离子反应。(重难点)4.能判断离子能否大量共存。[自主预习·探新知]1．强、弱电解质(1)强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。包括：强酸、强碱和绝大多数盐。电离方程式中用“===”。写出H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3的电离方程式H2SO4===2H＋＋SO，Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，Na2CO3===2Na＋＋CO。(2)弱电解质：在水溶液中不能完全电离的电解质。包括：弱酸、弱碱和H2O。电离方程式中用“”。写出NH3·H2O、CH3COOH、H2O的电离方程式NH3·H2ONH＋OH－，CH3COOHCH3COO－＋H＋，H2OOH－＋H＋。2．离子反应(1)离子反应定义：有离子参加的化学反应。电解质在水溶液中的反应属于离子反应。(2)离子反应发生条件①在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件：溶液中自由离子数目由多变少。表现在以下几个方面：ⅰ.生成难溶物(如BaSO4、CaCO3、CuS等)；ⅱ.生成难电离物质(如弱酸、弱碱、水等)；ⅲ.生成挥发性物质(如CO2、H2S等)。凡具备上述条件之一的均可发生离子反应。②氧化还原型离子反应的发生条件：氧化性和还原性强或较强的物质相遇，转变为还原性和氧化性较弱或弱的物质。即强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。3．离子方程式的书写与意义(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。(2)书写步骤(以Na2CO3与盐酸反应为例)：(3)意义①表示某一特定的化学反应如离子方程式：Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓只表示Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓这一化学反应。②表示同一类型的所有的离子方程式例如，离子方程式：H＋＋OH－===H2O可以表示所有强酸和强碱在溶液中反应生成可溶性盐和水的中和反应。[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)强电解质在水溶液中或熔融状态能完全电离。()(2)弱电解质导电能力一定弱。()(3)AgNO3溶液与NaCl溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应都可用Ag＋＋Cl－===AgCl↓来表示。()(4)CH3COOH溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。()(5)CaCO3的饱和溶液导电性很弱，故CaCO3为弱电解质。()(6)HClO的电离方程式为HClO===H＋＋ClO－。()【答案】(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×2．有下列物质：①氨气②氨水③盐酸④醋酸(CH3COOH)⑤硫酸钡⑥氯化银⑦氯化钠溶液⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩氢气(1)属于强电解质的是________(填序号，不同)；属于弱电解质的是________；属于非电解质的是________。(2)②与③反应的离子方程式______________________________________。(3)④⑤的电离方程式____________________________________________，_____________________________________________________________。【答案】(1)⑤⑥⑨④①⑧(2)NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O(3)CH3COOHCH3COO－＋H＋BaSO4===Ba2＋＋SO[合作探究·攻重难]强、弱电解质的判断与电离方程式[背景材料]按如下图所示的实验装置把仪器连接好，然后把相同条件下(电解质物质的量浓度、装置都相同)的盐酸、醋酸、NaOH溶液、NaCl溶液和氨水分别倒入五只烧杯中，接通电源，观察灯泡发光的明亮程度。[思考交流](1)灯泡较亮的是________，较暗的是________。【提示】盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液醋酸、氨水。(2)上述溶液中溶质是强电解质的是________。【提示】HCl、NaOH、NaCl。(3)写出H2SO4、HClO、Ba(OH)2、Cu(OH)2、H2CO3的电离方程式。【提示】H2SO4===2H＋＋SO，HClOH＋＋ClO－，Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－，H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO。(4)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的强吗？举例说明。并归纳溶液导电性的影响因素有哪些？【提示】不一定，如很稀的HCl溶液可能比较浓的醋酸溶液的导电性弱。电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液中自由离子浓度的大小和离子所带电荷的多少。离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液的导电能力就越强；反之就越弱。1强弱电解质的判断标准标准是在水中是否完全电离，与溶液的导电性强弱没有直接联系。...