高中化 2.1.2 原子核外电子的排布同步练习 苏教版选修3VIP免费

第2课时原子核外电子的排布(时间：30分钟)考查点一核外电子排布的规律1．下列各基态原子的电子排布式正确的是()。A．Be：1s22s12p1B．C：1s22s22p2C．He：1s12s1D．Cl：1s22s22p63s23p5解析A应为Be：1s22s2；C应为He：1s2。答案BD2．下列原子轨道能量由小到大排列顺序正确的是()。A．3s3p3d4sB．4s4p3d4dC．4s3d4p5sD．1s2s3s2p解析根据构造原理，各原子轨道的排列顺序为1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p……可选出答案。答案C3．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是()。答案D考查点二核外电子排布的表示方法4．下列表示式中错误的是()。A．Na＋的电子式：B．Na＋的结构示意图：C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．Na的简化电子排布式：[Na]3s1解析金属阳离子的电子式即为其离子符号，故A中Na＋的电子式应为Na＋；“简化电子排布式的[]”中应为该元素上一周期的稀有气体元素，故D应为[Ne]3s1。答案AD5．下列各原子或离子的电子排布式错误的是()。A．Na＋1s22s22p6B．F1s22s22p5C．Cl－1s22s22p63s23p5D．Ar1s22s22p63s23p6解析本题考查的是构造原理及各轨道最多容纳的电子数。s轨道最多容纳2个电子，p轨道有3个轨道，最多可容纳6个电子，电子总是从能量低的电子层、原子轨道排列，Cl－应是Cl原子得一个电子形成的稳定结构，所以Cl－的电子排布式应为1s22s22p63s23p6。答案C6．下列电子排布式属于基态原子电子排布的是()。A．1s22s12p2B．1s22s23s2C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s24p6解析根据基态原子的定义知，它应遵循构造原理，能量处于最低状态的只有C。答案C7．主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是()。A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6B．F－：1s22s23p5C．S：1s22s22p63s23p4D．Ar：1s22s22p63s23p6解析首先要写出各粒子的正确的电子排布式，再与答案中各选项相对比，、就能找出正确答案。答案B考查点三核外电子排布的综合推断8．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是()。A．核内无中子的原子B．价电子构型为3s23p1C．最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子D．N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子解析据B、D的信息元素均是Al，符合题意，A为氢不可，C为镁，与碱不反应。答案BD9．下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是()。A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p4C．3s2和2s22p5D．3s1和3s23p4解析A项为C和O能形成CO2；B项为S和O能形成SO2；C项为Mg和F能形成MgF2；D项为Na和S能形成Na2S，属A2B型，故选D。答案D10．A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素原子序数为()。A．a－4B．a＋5C．a＋3D．a＋4从中看出B和Al，O和S符合题意，即其成对电子占据的轨道数和未成对电子占据的轨道数相等。分别设A为硼，序数为5，B可以为铝、氧、硫，序数分别为a＋8、a＋3、a＋11，依次类推可得B、C。答案BC11．有第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数由A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D为18。根据原子结构，判断A、B、C、D各是什么元素？____________。(1)哪些是金属元素？_____________________________________________。(2)D与A的简单离子是什么？并写出其离子的电子排布式。_________________________________________________________________。(3)哪一元素的氢氧化物碱性最强？_________________________________。(4)B与D两原子间能形成何种化合物？写出化学式，并写出电子式。_________________________________________________________________。解析此题的突破口在于A价电子数为1，且次外层电子数为8，且在第4周期，所以A为K；B价电子数为2，次外层电子数为8，所以B为Ca；C、D价电子数应为2、7，次外层电子数都为18，又都在第4周期，所以C、D分别是Zn、Br。答案A：KB：CaC：ZnD：Br(1)K、Ca、Zn(2)Br－...