天津市武清区杨村第四中学高三化学专题复习：实验1.某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究（图中a、b、c表示止水夹）。请对其方案进行完善或评价。（1）利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下实验序号实验操作现象结论Ⅰ将氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性Ⅱ氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有酸性请你评价：上述实验推出的相应结论是否合理?A.Ⅰ合理，Ⅱ不合理B.Ⅰ不合理，Ⅱ合理C.Ⅰ、Ⅱ均不合理D.Ⅰ、Ⅱ均合理（2）A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl－和Br－－的还原性强弱。有关反应的离子方程式为：，。（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得并进行NO2的有关实验。①B中发生反应的化学方程式为。②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹，再打开止水夹，使烧杯中的水进入试管丁的可能的操作是。（4）将22.4g铁粉逐渐加入含HNO30.8mol的稀硝酸中，请画出生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系图：2.锶(Sr)为第5周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如图所示。请回答下列问题：(1)操作①加快反应速率的措施有(任写一种方法即可)(2)加入少量30%H2O2溶液的目的是(3)步骤③中调节溶液PH至8—10，宜选用的试剂为(填序号)。A．氨水B．氢氧化锶粉末C．氢氧化钠D．氧化锶粉末所得滤渣的主要成分是______、(填化学式)。(4)步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体选用少量冰水的原因是工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是。A．50~60℃B．70~80℃C．80~100℃D．100℃以上(5)若滤液中Ba2+浓度为1×10-5mol/L，依据右表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为__________________。3．二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：（1）根据流程图写出电解时发生反应的化学方程式：；（2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是；（填序号）A．饱和食盐水B．碱石灰C．浓硫酸D．水（3）测定ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），共用去VmL硫代硫酸钠溶液。①装置中玻璃液封管的作用是；②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式；③滴定终点的现象是：。④测得通入ClO2的质量m（ClO2）=g。（用整理过的含c、V的代数式表示）⑤若盛放硫代硫酸钠标准溶液的滴定管未润洗，则测定结果将（填写“偏低”“偏高”“不变”）（4）用ClO2处理过的饮用水（PH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2—。2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO2—含量应不超过0.2mg/L。若饮用水中ClO2—的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，得到的氧化产物有净水作用。则该反应的氧化产物是。（填化学式）4、1.某化学研究小组为探究某浓度硝酸与铜反应有无NO2生成，设计了如下装置。Ⅰ.就探究过程回答下列问题。（1）若A中试剂为稀硫酸，则B中固体为_______（写化学式）；向B中加入稀硫酸的操作是______________；（2）仪器C的名称是________；向C中通入CO2的目的是__________；若有NO2生成，其现象为_______________；使反应停止的操作是_______________。Ⅱ.甲同学还想知道溶解了的铜的质量。（1）甲同学设计的方案是：你认为他的方案可行吗？若可行不必说明理由；若不可行，理由是______________；可能发生的反应有________________(用离子方程式表示)。（2）请你参照甲同学设计的图框形式，设...
