2019届高一下学期期末考试化学试卷一、选择题1.紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（）A.10B.34C.44D.78【答案】B【解析】核外电子数等于核电荷数，所以硒原子的核外电子数为34，答案选B。2.化学键是一种作用力，下列不属于化学键的是（）A.氢键B.离子键C.极性共价键D.非极性共价键【答案】A【解析】试题分析：氢键是介于化学键、分子间作用力之间的作用力，氢键不属于化学键，离子键、极性共价键、非极性共价键都属于化学键，故选A。考点：本题考查化学键。3.把100mL2mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的（）A.硫酸铜溶液B.硝酸钠溶液C.醋酸钠溶液D.氢氧化钠溶液【答案】C【解析】试题分析：A、加入硫酸铜，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和铜和硫酸形成原电池，能加快反应速率，故错误；B、加入硝酸钠，有硝酸，与锌反应不产生氢气，故错误；C、硫酸和醋酸钠反应生成醋酸和硫酸钠，醋酸是弱酸，电离程度小，故反应速率减慢，但最后醋酸和过量的锌都反应，产生的氢气的量不变，故正确；D、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，减慢反应速率，氢气的量也减少，故错误。考点：反应速率的影响因素4.化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A.化学反应中能量变化的主要原因是物质状态的改变B.铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高C.图I所示的装置能将化学能转变为电能D.图II所示的反应为吸热反应【答案】B【解析】A．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，A错误；B．铝热反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，B正确；C．图I没有形成闭合回路，不能构成原电池装置，因此不能将化学能转化为电能，C错误；D．图II中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，D错误；答案选B。5.某混合气体由两种气态烃组成，取2.24L该混合气体完全燃烧后得到4.48L二氧化碳（气体体积都已折算为标准状况）和3.6g水，则这两种气体可能是（）A.CH4和C3H8B.CH4和C3H4C.C2H4和C3H4D.C2H4和C2H6【答案】B【解析】2.24L该混合气体的物质的量=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，完全燃烧得到4.48L二氧化碳和3.6g水，生成二氧化碳的物质的量=4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，水的物质的量=3.6g÷18g/mol=0.2mol，则混合气体平均分子式为C2H4，A．CH4和C3H8混合，平均H原子数目介于4～8之间，不可能为4，A错误；B．CH4和C3H4按照1：1混合，平均分子式为C2H4，B正确；C．C2H4和C3H4混合，平均C原子数目介于2～3之间，不可能为2，C错误；D．C2H4和C2H6混合，以任意比混合，平均C原子数目都是2，平均H原子数目介于4～6之间，不可能为4，D错误；答案选B。点睛：本题考查有机物分子式的确定，混合物的计算等知识。关键是利用平均分子组成判断烃的组成，常用的方法有平均碳法、平均氢法、平均碳氢分子式法、平均式量法。注意结合原子守恒和选项判断。6.化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的是（）①用电子式表示HCl的形成过程：②MgCl2的电子式：③质量数为133、中子数为78的铯原子：Cs④乙烯、乙醇结构简式依次为：CH2CH2、C2H6O⑤S2﹣的结构示意图：⑥次氯酸分子的结构式：H﹣O﹣Cl．A.①②③④⑤B.②④⑥C.③⑤D.③⑤⑥【答案】D【解析】①用电子式表示化合物的形成过程时，左边为原子的电子式，错误；②氯化镁中含有两个氯离子，应写成，错误；③元素符号的左上角写质量数，左下角写质子数，根据质量数=质子数+中子数分析，质子数=133-78=55，故正确；④乙烯的结构简式为CH2=CH2，乙醇的结构简式为C2H5OH，错误；⑤硫离子核电荷数为16，电子数为18，正确；⑥次氯酸中氧原子分别和氢原子、氯原子形成共价键，正确。答案选D。点睛：在书写电子式是要注意，电子尽可能的分步在元素符号的四周，有化学键的物质的电子式要注意分清化学键的类型，若为离子键，则书写电荷和，若为共价键，则不能写电荷和，同时注意电子式的对称性...
