第三单元 物质构成的奥秘课题 2 原子的结构（第 1 课时）学习目标1. 能说出原子的构成。2. 能说出质子、中子、电子之间的区别和联系。学习重点1. 原子的结构。2. 核外电子排布初步知识。 你知道原子弹爆炸的威力吗 ? 那是原子中原子核裂变时产生了巨大的能量。 19 世纪以前 , 原子一直被认为是坚硬不可分割的实心球体。 1897 年英国科学家汤姆生发现了电子 ,从此叩开了原子的大门。科学家们通过实验探究 , 不断地揭示着原子的内部结构。相信你对原子的构成一定充满了好奇 , 那就让我们一起从这节课开始探索吧 !探究问题一 : 原子的结构和电性1. 由质子和中子构成的原子核带电吗 ?2. 原子核所带的电荷数由什么决定 ?带正电荷质子数或核电荷数3. 整个原子显电性吗 ? 为什么 ?不显电性 , 原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等 , 电性相反。4. 以氧原子为例说明原子的构成 :氧原子 个氧原子核 电子 个质子 个中子 氧原子由 个质子和 个中子构成的原子核与核外 个电子组成 , 由于 , ，因此整个原子 电性。 8 原子核带的正电荷与核外 电子所带的负电荷总量相当不显8888815. 仔细分析课本 P53 表 3-1, 说说你能得出哪些信息。 (1) 不同种原子 , 质子数不同。 (2) 原子中 : 质子数 = 核外电子数。 (3) 原子核内质子数不一定等于中子数。 (4) 原子核内不一定有中子。探究问题二 : 核外电子排布请观察课本 P54 中的原子结构示意图 , 通过分析 , 试着归纳原子核外电子的排布规律。1. 第一层最多容纳 个电子 , 第二层最多容纳 个电子。 2. 最外层上电子数最多不超过 个 , 第一层作最外层时 , 最多不超过 个电子。 28823. 分析课本 P54 图 3-12 找出最外层电子数与原子种类的关系 : 稀有气体元素的原子最外层有 个电子 ( 氦为 个 ), 属于相对 结构。金属元素的原子最外层电子一般 4 个 , 在化学反应中易 电子 ; 非金属元素的原子最外层电子一般 4 个 , 在化学反应中易 电子。82稳定少于失去多于或等于得到★ 学习小结1. 原子的结构可用下图来表示。原子原子核中子（不带电）质子（每个质子带一个单位的正电茶）核外电子（每个电子带一个单位的负电茶） 在原子中 , 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 , 故整个原子不显电性。2. 下图表示氧元素的原子结构示意图 , 由此知道氧原子核外电子的分层排布。★ 误区警示1. 质子数相同的原子不一定是同种原子。原子核内的质子数相同 , 但中子数不一定相同。质子数相同的原子属于同类原子。2. 并不是所有的原子中都有中子。3. 原子的最外层电子数与原子的化学性质有密切关系。
