九年级化学离子课件三 新课标 人教版 课件VIP专享VIP免费

课题 3 离子课题 3 离子核外电子分层排布示意图一、核外电子的排布1 、核外电子是分层排布的电子层： 1 2 3 4 5 6 7 离核：近 远 能量：低 高能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动22 、电子在电子层上的分布规律、电子在电子层上的分布规律第一层最多容纳第一层最多容纳 22 个电子个电子第二层最多容纳第二层最多容纳 88 个电子个电子第三层最多容纳第三层最多容纳 1818 个电子个电子第第 nn 层最多容纳层最多容纳 个电子个电子2n2 最外层最多容纳 8 个电子 原子核质子数（核电荷数）电子层电子数要点：圆圈标核电，正号写在前，弧线呈扇面，数字一条线。原子结构示意图3 、元素性质与元素最外层电子数的关系 元素分类 最外层电子数 得失电子倾向 化学性质 稀有气体元素 8 个 (He 为 2个 ) 不易得失、相对稳定 稳定 金属元素 一般少于 4 个 易失电子 ，形成阳离子不稳定 非金属元素 一般多于等于4 个 易得电子，形成阴离子 不稳定 决定元素化学性质的是：最外层电子数钠与氯气反应形成氯化钠钠 + 氯气 氯化钠点燃二、离子的形成1 、离子：带电的原子或原子团 阳离子离子 阴离子离子符号：2 、离子化合物：由阴阳离子相互化合而形成的化合物，如 NaCl离子与原子的区别和联系 离子 粒子种类 原子 阳离子 阴离子 粒子结构 质子数=核外电子数 质子数>核外电子数 质子数<核外电子数 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 区别 符号 用元素符号表示如Na、Cl 用阳离子符号表示如Na＋、Mg2＋ 用阴离子符号表示如Cl－、S2－ 联系 阳离子 原子 阴离子 物质与其构成粒子间的关系[ 例 1] 六种粒子结构示意图分别为：(1)A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 共表示 种元素。(2) 表示原子的粒子是 ( 填序号，下同 ) 。(3) 表示离子的粒子是 。 四 ACF BDE [ 例 2] 铜是由 组成的，由 构成的；水是由 组成的，由 构成的；氯化钠是由 组成的，由 构成的。 铜元素 铜原子 氢元素和氧元素 水分子 氯元素和钠元素 钠离子和氯离子 [ 例 3] 某粒子结构示意图为 (1)x 表示 ，该粒子有 个电子层， y 与粒子的 关系非常密切。(2) 当 x － y ＝ 10 ，该粒子为 ( 填类别 ) 。(3)y ＝ 8 时，该粒子带有 2 个单位的负电荷，该粒子的符号为 。(4) 当 y ＝ 1 的中性原子与 y ＝ 7 的中性原子...