8 碱金属元素一、碱金属单质的物理性质1、相似性：软可切，银白色(铯略带金色光泽)丽光泽、密度小、熔沸点较低，良好的导电导热性。2、递变规律：熔点、沸点逐渐降低，密度呈增大趋势（）二、碱金属的原子结构1、相同点：最外层电子数相同都是一个电子，次外层电子数相同为 8 电子（Li 除外）。2、不同点：核外电子层数不同。3、递变规律：按 Li、Na、K、Rb、Cs、顺序，原子半径依次增大，离子半径依次增大。（同种元素的原子半径大于离子半径）。4、推论性质递变：随原子核外电子层数的增多原子半径依次增大核对外层电子引力的减弱、失去电子的趋势增强，无素的金属性增强，单质的还原性增强。三、.碱金属元素单质的化学性质1、相似性（写出有关的化学方程式）：①4M+O2====2M2O，2M+Cl2====2MCl ②2M+2H2O====2MOH+H2↑ ③2M+2HCl====2MCl+H2↑ ④M2O+H2O====2MOH，M2O+2HCl====2MCl+H2O⑤2M2O2+2H2O====4MOH+O2↑ 2M2O2+2CO2====2M2CO3+O2⑥ 碱金属能发生焰色反应 ⑦过氧化物具有漂白性 ⑧热稳定性：M2CO3＞MHCO3⑨ 溶解度（同温下）：M2CO3＞MHCO3 ⑩MHCO3既能与强酸反应，又能与强碱反应。保存方法：Li 保存在液体石蜡中(Li 密度小于煤油)；Na、K 保存在煤油中。3、递变性 随着原子序数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，又决定了它们在性质上的递变性。具体表现在：① 与 O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂； ②与 H2O 反应越来越剧烈；③ 高价氧化物对应水化物的碱性：CsOH＞RbOH＞KOH＞NaOH＞LiOH。4、碱金属的性质规律与特例① 通常合金多呈固态，而钠钾合金却是液态。② 碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的氧化物，而 Li 只生成 Li2O。③ 碱金属单质密度一般随核电荷数增大而递增，但 K 的密度比 Na 小。④ 碱金属单质一般跟水剧烈反应，但 Li 跟水反应缓慢（LiOH 溶解度小）。⑤ 碱金属单质因其活动性强，多保存在煤油中，而 Li 却因密度比煤油更小，只能保存在液体石蜡中。⑥ 碱金属的盐一般都易溶于水，但 Li2CO3却微溶。⑦ 一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但 NaHCO3却比 Na2CO3溶解度小。⑧Fr 是放射性元素，所以在自然界中不存在。习题巩固：1、下列关于碱金属的叙述正确的是（③）① 碱金属的单质及合金在通常情况下都是银白色的固体。② 碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物。③ 碱金属都是典型的金属，具有...
