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高一化学考前复习提纲 化学是争辩物质组成、性质和转变的，物质是形形色色的，它渗透在社会生活的方方面面。下面是我为大家整理的有关高一化学考前复习提纲，期望对你们有关怀! 高一化学考前复习提纲 1.常见危险化学品 爆炸品:KClO3KMnO4KNO3 易燃气体:H2CH4CO 易燃液体:酒精苯汽油等自燃物品:白磷 P4 遇湿易燃物品:NaNa2O2 氧化剂:KMnO4KClO3 剧毒品:KCN 砷的化合物腐蚀品:浓 H2SO4,浓 NaOH,HNO3 2.物质的分散系溶液胶体浊液 分散质大小 1nm1～100nm100nm 3.胶体与其他分散系的本质区分是：分散质粒子的直径大小。 区分溶液与胶体：丁达尔效应(有一条光亮的通路) 分别浊液与胶体、溶液:滤纸(只有浊液不能透过滤纸) 分别胶体与溶液：半透膜(胶体不能透过半透膜) 4.电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物，如 KClHCl 非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，如蔗糖酒精SO2CO2NH3 等 强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸 HClH2SO4HNO3 强碱 NaOHKOHBa(OH)2 大多数的盐 弱电解质：在水溶液中能局部电离的电解质弱酸 HClOH2SO3 弱碱 NH3·H2O 5.物质的分别与提纯水 过滤法：适用于分别一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物，如粗盐的提纯 蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 过滤和蒸发(例如:粗盐的提纯) 除去 NaCl 中含有的 CaCl2,MgCl2,Na2SO4 等参加试剂的先后挨次：NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤→HCl 可以;改为:BaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤→HCl 也可以.改为:BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→HCl 也可以. 但要留意,BaCl2 溶液确定要在 Na2CO3 溶液之前参加,且盐酸必需放在最终. 蒸馏:利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发,难挥发或不挥发的杂质。适用于分别互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分别，自来水得到蒸馏水，汽油和煤油的分别等。 蒸馏需要的仪器:酒精灯,蒸馏烧瓶,冷凝管,牛角管,锥形瓶，温度计 蒸馏操作的留意事项:1.温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处;2.在蒸馏烧瓶中参加沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口进水上口出水;4.蒸馏前先通水后加热;蒸馏完毕后,先撤灯后关水 分液：分别互不相溶的两种液体。下层液体自下面活塞放出，然后将上层液体从分液漏斗的上口倒出 分液前为什么要翻开玻璃塞? 翻开玻璃塞使分液漏斗内压强与外界大气压相等,有利于下层液体的流出. 萃取：利用某种物质在两种互不相溶的溶剂...