第二单元元素性质的递变规律1原子核外电子排布的周期性１．元素周期律是人们在对原子结构和元素性质的长期研究中总结出来的科学规律，它对人们认识原子结构与元素性质的关系具有指导意义，也为人们寻找新材料提供了科学的途径。例如，在族可以找到光电材料，在族可以找到优良的半导体材料。２．随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现由到的周期性变化。３．根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，s区包括、两族元素，除氢元素外，其余都是元素；p区包含族和族元素，除氢元素外，所有的元素都在p区；d区包含、族，ds区包含和族，d区、ds区全是元素；和属于f区。４．周期表中某一元素的性质，和它左上或右下方的另一元素性质的相似性，称为对角线规则。运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，不溶于水也不溶于稀硝酸C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体５．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．电负性呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化６．下列说法中错误的是（）A．所有的非金属元素都分布在p区B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同７．具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－、C，下列分析正确的是（）A．原子序数关系：C>B>AB．微粒半径关系：Bn－>An＋C．C微粒是稀有气体元素的原子D．原子半径关系：AE(硒)E(②砷)
