高中化学 第二章 第三节 第一课时 化学平衡状态课堂10分钟练习 新人教版选修4VIP免费

第二章第三节第一课时化学平衡状态课堂10分钟练习1．(对应考点一)在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2＋O22SO3当达到平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于()A．SO2、O2B．SO2、SO3C．SO2、O2、SO3D．O2、SO3解析：可逆反应的特点为不可能完全转化。由于该反应为不可逆反应，加入18O2后，反应向正反应方向进行，这样在SO3中就含有了18O，而含18O的SO3也有一部分分解，会使18O进入SO2，故再次平衡时三者中都含有18O，C选项正确。[答案：C2．(对应考点二)一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(气)＋2Y(气)2Z(气)一定达到化学平衡状态的是()[①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②B．①④C．②③D．③④解析：①物质的量之比等于对应物质的化学计量数之比，与反应是否到达平衡无关；②和③均表明正、逆反应速率达到相等，反应达到平衡状态；④v(Y)生成＝2v(Z)生成，不符合化学计量数关系，反应没有达到平衡。答案：C[3．(对应考点二)下列各关系中能说明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是()A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)解析：如果v(正)与v(逆)之比等于化学计量数之比，则该反应达到平衡状态；而v(正)∶v′(正)或v(逆)∶v′(逆)等于化学计量数之比，则不能判断该反应是否达到平衡状态。答案：C4．(对应考点一)N2＋3H22NH3在密闭容器中反应一段时间后，达到平衡状态。则下列说法中正确的是()A．N2、H2不再化合B．N2、H2、NH3浓度不再变化C．N2、H2、NH3的质量相等D．改变条件，N2、H2、NH3的浓度也不再变化解析：化学平衡状态的特征有“逆、等、定、动、变”，其中“动”是说化学平衡是动态平衡，表面上看好像反应停止了，实际上正逆反应都在进行，只是正逆反应的速率相等，因此A选项不正确；“定”是说平衡时各组分的含量或浓度不再发生变化，而不是说它们的含量或质量都相等，故B选项正确、C选项错误；“变”是说条件改变时，原平衡将会被破坏，N2、H2、NH3的浓度在新条件下建立新的平衡，故D不正确。答案：B5．(探究题)某研究性小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度，在一定条件下会达到“平衡状态”。取5mL0.1mol/LKI溶液于试管中，滴加0.1mol/LFeCl3溶液2mL，发生如下反应：2Fe3＋＋2I－―→2Fe2＋＋I2。为证明该反应具有可逆性且具有限度，他们设计了如下实验：①取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量黄色沉淀(AgI)，证明反应物没有反应完全；②再取少量反应液，加入少量CCl4振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明萃取到I2，即有I2生成。综合①②的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。(1)老师指出他们上述实验中①不合理，你认为是_______________________________________________________________________________________________________；改进的方法是___________________________________________________________。(2)有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2,这种方法是__________________________________________。解析：为证明化学反应2Fe3＋＋2I－―→2Fe2＋＋I2具有一定的可逆性，可以考虑检验反应后的溶液中还存在着这四种离子。从反应物的量考虑，I－是相对过量的，故不能检测到存在I－，即认为反应具有可逆性，为检验的方便、典型，只需检验最终溶液中还存在着Fe3＋和I2即可，分别可采用KSCN溶液、淀粉溶液(或CCl4萃取)等合理方法。答案：(1)该反应中KI过量，故不能直接检验是否存在I－取少量溶液滴加KSCN溶液，若出现红色，则证明还有Fe3＋未完全反应(2)取少量反应液，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，则说明生成了I2