第2节富集在海水中的元素——氯考试说明1．掌握氯的主要性质及其应用。2．掌握氯的重要化合物的主要性质及其应用。3．了解氯及其重要化合物的制备方法。4．了解氯及其重要化合物对环境的影响。命题规律氯及其化合物是历届各地高考的热点之一。其考查形式为：(1)以实验题型考查氯气的制备、净化、性质探究等；(2)结合氧化还原反应和化学反应原理考查氯的化合物的性质及制备等。以选择题型和实验题型结合海水资源的综合利用考查溴、碘及其化合物的性质、制备等。考点1氯及其化合物的性质和应用1．氯气的性质(1)物理性质(2)化学性质①与金属反应a．与钠反应：2Na＋Cl2=====2NaCl(有白烟生成)。b．与铁反应：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3(生成棕黄色烟，溶于水得黄色溶液)。c．与铜反应：Cu＋Cl2=====CuCl2(生成棕黄色烟，溶于水呈蓝色)。②与非金属反应③与水反应离子方程式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(Cl2既是氧化剂又是还原剂)④与强碱的反应2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O。离子方程式：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。⑤与某些还原性物质反应(写离子方程式)a．氯气与KI溶液：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－；b．氯气与FeCl2溶液：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；c．向氯水中通SO2：SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO。2．氯的重要化合物(1)次氯酸(HClO)①弱酸性：比碳酸酸性弱，电离方程式为HClOH＋＋ClO－。②不稳定性：见光易分解，化学方程式：2HClO=====2HCl＋O2↑，氯水要现用现配。③强氧化性：使有色布条褪色，能杀菌消毒，用作漂白剂、消毒剂。(2)漂白粉(漂粉精)①制取原理：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。②漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。③水解呈碱性，其水解的离子方程式为ClO－＋H2OHClO＋OH－。④与盐酸反应：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO。⑤作为漂白剂或消毒剂的原理可用化学方程式表示为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。漂白粉久置失效，必须密封保存。(1)常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶储运液氯。(2)加热或点燃条件下，氯气能与绝大多数金属或某些非金属单质(如S、P、Si、H2等)反应，且与Fe反应得FeCl3，与Cu反应得CuCl2。(3)Cl2、NaClO、漂白粉本身并无漂白性，只有在一定条件下生成的HClO才有漂白性，如：Cl2不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色。(4)HClO的漂白是破坏性漂白，永久性的，使有机色质结构变化，变为白色物质。如用HClO漂白后的酸碱指示剂再遇酸或碱后不再显色。【基础辨析】判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)新制取的漂白粉是纯净物。(×)(2)Cl2通入水中的离子方程式为Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。(×)(3)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。(×)(4)Cl2泄漏时，应用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逆风向高处转移。(×)(5)过量的铁与氯气在一定条件下反应生成FeCl2。(×)(6)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的。(×)题组一氯及其化合物的性质1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸答案B解析Cl2与铁的反应需要加热，在通常状况下，干燥的Cl2与Fe不能反应。2．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)()A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2OHClO＋OH－C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－答案B解析将Cl2通入NaOH溶液中可制得消毒液，离子方程式为2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O，A正确；饱和NaClO溶液的pH约为11，现在该消毒液...
