中和反应反应热的测定中和反应反应热的测定1、测定强酸与强碱反应的反应热2、掌握强酸和强碱反应的中和热测定的误差分析3、加深对酸碱中和反应是放热反应的理解在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫中和热H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol1−（文献值）计算方法：（强酸和强碱反应）Q=mCΔt其中Q：中和反应放出的热量。m：反应混合液的质量。C：反应混合液的比热容。△t：反应前后溶液温度差中和热计算公式：△H＝－＝－＝－大烧杯（500ml）、小烧杯（100ml）、温度计、量筒两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板、环形玻璃搅拌棒0.50mol·L1−盐酸、0.55mol·L1−NaOH溶液2HOQn21221()()HOmmcttn2+HOn21酸酸碱碱（VV）c(t-t)步骤注意事项1．在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯口与大烧杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上图所示。（实验装置图）大烧杯口和小烧杯口相平；大小烧杯中间的空隙要用塑料泡沫填满；烧杯口用硬纸板或塑料泡沫板盖住。目的是为了达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失。2．用一个量筒量取50mL0.50mol·L1−盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。温度计上的酸要用水冲洗干净，并且冲洗后的溶液不能倒入小烧杯中，防止溶液的质量因此增加而导致实验结果误差。3．用另一个量筒量取50mL0.55mol·L1−NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差(t2-t1)/℃HClNaOH平均值123量取50mL0.55mol·L1−NaOH溶液，碱稍微过量，保证盐酸完全被NaOH中和。实验需用强酸、强碱的稀溶液。4．把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面），盖好盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入上表。重复实验2～4三次。环形玻璃搅拌棒上下缓慢提拉，NaOH溶液一次倒入小烧杯，避免热量的散失。重复2～3次实验，减少实验误差。5．取测量所得数据的平均值作为计算依据，根据实验数据计算中和热。误差较大的一组数据舍弃不用１．取三次测量所得数据的平均值作为计算依据t1/℃t2/℃(t2-t1)/℃2．计算反应热为了计算简便，我们近似的认为实验所用酸、碱溶液的密度和比热容与水相同，并忽略实验装置的比热容；V酸=V碱=50ml；盐酸的质量m1=50g，NaOH溶液的质量m2＝50g；中和后生成的溶液的比热容c＝4.18J/（g·℃）50mL0.50mol·L1−盐酸和50mL0.55mol·L1−NaOH溶液发生中和反应时放出的热量为：Q=（m1+m2）·c·（t2℃－t1℃）＝100g×4.18J/（g·℃）（t2－t1）℃＝0.418（t2－t1）KJ生成的水的物质的量：n=0.050L×0.50mol·L1−=0.025mol生成1molH2O时的中和热为：△H＝－＝－1．温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净。冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。2．实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是1∶1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？为了保证0.50mol·L1−的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55mol·L1−NaOH溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量，亦可。3．本实验中若把50mL0.50mol·L1−的盐酸改为50mL会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得中和热偏大。2HOQn210.418()0.025ttKJmol误差分析0.50mol·L1−醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？或将稀盐酸换成浓硫酸，又是怎样的变化？浓硫酸在稀释的过程中会放出大量的热，会使得结果偏低。4．若改用100mL0.50mol·L1−的盐酸和100mL0.55mol·L1−的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？否。因所测中和热是指强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时放出...
