点击进入相应模块第一节弱电解质的电离1.理解强电解质、弱电解质的概念。2.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡,正确书写电离方程式。3.理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。4.了解电离常数的概念、表达式和意义。一、强弱电解质(1)强电解质和弱电解质有什么区别？(2)常见的强电解质和弱电解质分别有哪些？1.电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下_______的_______。(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下_________的_______。能导电化合物都不导电化合物2.强电解质和弱电解质(1)实验探究。请描述实验现象并写出你的实验结论。剧烈不剧烈不同(2)强电解质和弱电解质。完全部分二、弱电解质的电离弱电解质的电离有什么特点？如何进行定量描述？1.弱电解质的电离方程式弱电解质的电离过程是可逆的，其电离方程式用“”表示。例如：CH3COOH：________________________；NH3·H2O：_______________________。CH3COOHCH3COO－＋H＋NH3·H2ONH4+＋OH－2.弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立。在一定条件(如温度和浓度)下，弱电解质___________的速率和_______________的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。如图所示：电离成离子离子结合成分子(2)电离过程中体系各粒子浓度的变化。以CH3COOH为例，可表示如下：c(CH3COO－)c(H+)c(CH3COOH)初溶于水时_____________________达到电离平衡前_______________达到电离平衡时_______________接近于0接近于0最大增大增大减小不变不变不变3.电离常数(1)概念。在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子浓度幂的乘积与未电离的分子的浓度幂的比值是一个常数。(2)表达式。对于HAH＋＋A－，K＝。①电离平衡常数只与_____有关，升高温度，K值_____。②在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性_____。③多元弱酸的各级电离常数的大小关系是一级电离_______二级电离，所以其酸性决定于_______电离。c(H)c(A)c(HA)温度增大越强远大于第一步1.难溶的电解质都是弱电解质，易溶的电解质都是强电解质。()分析:难溶、易溶是指物质在溶剂中的溶解性的大小，而强电解质和弱电解质是从电解质在水溶液中的电离程度区分的，这是不同的概念，因此二者并没有必然的联系。×2.弱电解质的电离程度越大，电离常数越大。()分析:对于同一物质，电离常数只是温度的函数，而不受浓度的影响，所以在一定温度下，当浓度减小时，电离程度增大，而电离常数不变。3.对于常温下浓度相同的两种不同的弱酸HA、HB，电离常数大的酸溶液的酸性强，电离常数小的酸溶液的酸性弱。()分析:常温下浓度相同，外界条件一样，电离常数的大小反映了两种酸的相对强弱。×√4.H2CO3的电离方程式为H2CO32H++CO32-。()分析:H2CO3的电离方程式应该写成H2CO3H++HCO3-,HCO3-H++CO32-。因为二元弱酸电离分步进行，两步电离程度不同，其中第一步电离很微弱，而第二步电离程度更小，两步电离方程式不能合并写。5.在Na2CO3溶液中逐滴滴加少量盐酸所发生的反应是HCO3-发生电离的逆反应。()分析:由于少量盐酸逐滴滴加至Na2CO3溶液中，则发生HCl+Na2CO3====NaHCO3+NaCl(分两步反应，先生成NaHCO3,若HCl过量，则生成CO2)，即H++CO32-====HCO3-。×√一、强电解质与弱电解质1.强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点键型离子键或极性键极性键电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程、存在电离平衡表示方法电离方程式用等号电离方程式用可逆号电解质在溶液中的存在形式水合离子分子、水合离子2.常见的强电解质和弱电解质(1)强电解质。①常见的强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4。②常见的强碱：NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、KOH。③大多数盐(包括BaSO4、AgCl、CaCO3等难溶性盐)。(2)弱电解质。①常见的弱酸：H2CO3、H2SO3、H2S、CH3COOH、H2SiO3、HClO等。②常见的弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。③水。【特别提醒】(1)区分电解质强弱的惟一依据是电解质在水溶液中能否完全电离，即电离程度。(2)电解质的强弱与物质的溶解性...
