电离平衡 考纲要求：了解电解质和非电解质，强电解质和弱电解质的概念。理解弱电解质在水溶液中的电离平衡的概念及电离平衡移动。能正确书写电离方程式并判断电解质的强弱知识梳理：知识点一 概念辨析：电解质和非电解质，强电解质和弱电解质1．在 或 下能导电的化合物，叫做电解质。在水溶液和熔融状态下 导电的化合物叫非电解质。2．电解质与非电解质的比较：（1）．两者的研究对象都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质；氯水、铜能导电，它们 电解质，也不是 。（2）．电解质不一定能导电（如：固体 NaCl），导电物质不一定是电解质(如食盐水，石墨)；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。固体硫不能导电，但它 非电解质（3）．只有本身能电离出离子的化合物才是电解质。如 CO2,SO2、NH3的水溶液虽然能导电，但是，CO2，SO2、NH3本身并没有电离出离子，而是它们与水反应生成的 H2CO3、H2SO3,NH3·H2O电离出的离子，所以,CO2,SO2、NH3不是电解质，属于 电解质。（4）．难溶物质在水中虽不导电，但沉淀可能在熔融状态下能电离，因此也是电解质。如BaSO4,AgCl 等。（5）．离子型氧化物（如 Na2O、CaO 等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，且完全电离，因此，也是电解质。例 1．下列物质中，属于电解质的是（ ）A．铁 B．干冰 C．醋酸 D．二氧化碳3．强电解质：离子化合物和某些具有强极性键的共价化合物，如: , ， 是强电解质,在水溶液中完全电离，只以 的形式存在4.弱电解质:某些具极性共价键的共价化合物，如：弱酸,弱碱,水是弱电解质，它们在水中部分电离，以 和 的形式共存。5.判断电解质的强弱的方法：（1）．在相同浓度、相同温度下，对强电解质做导电性对比实验。（2）．在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。如将 Zn 粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结果前者比后者反应快。 (3）浓度与 PH 的关系。如 0.1mol/L 的醋酸溶液，其 PH＞1，即可证明 CH3COOH 是弱电解质。(4)．测定对应盐的酸碱性。如 CH3COONa 溶液呈碱性，则证明 CH3COOH 是弱酸。(5)．稀释前后的 PH 与稀释倍数的变化关系。例如，将 PH=2 的酸溶液稀释 100 倍，若 PH＜4，则证明酸为弱酸；若 PH=4，则证明酸为强酸。(6)．利用实验证明存在电离平衡。如向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加 CH3COONH4，颜色变浅。(7)．利用较强酸（碱）制备较弱酸（碱）来判断电解质强弱。如将 CO...
