第二部分 专题复习 高分保障专题 6 科学探究题分类突破类型 1 有关反应后成分类探究题【例 1 】 [2017· 广东中考 ] 某同学进行如图两个实验:(1) 甲实验中反应的化学方程式为__Ba(OH)2 + Na2CO3===BaCO3↓ +2NaOH__ ;(2) 乙实验观察到的现象是 __ 镁条表面出现红色固体 __ ,溶液由蓝色变成无色;(3) 把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯,发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。【查阅资料】硫酸钡不溶于酸。【提出猜想】白色沉淀为:Ⅰ .__Mg(OH)2__ ;Ⅱ .Mg(OH)2 和BaSO4 ;Ⅲ .Mg(OH)2 和 MgCO3 。【实验方案】实验操作实验现象与结论过滤、洗涤白色沉淀备用;向白色沉淀中加入盐酸至过量① 若沉淀全部溶解,且无其他现象;猜想Ⅰ成立;其化学反应方程式为__Mg(OH)2 + 2HCl===MgCl2 + 2H2O__ 。② 若 __ 沉淀部分溶解 __ ,且无气体产生,猜想Ⅱ成立。③若沉淀完全溶解, __ 且有气体产生 __ ,猜想Ⅲ成立。【拓展与思考】如果猜想Ⅲ成立,产生此结果的原因是做甲实验时 __ 滴加的碳酸钠过量 __ ;上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是 Mg(OH)2 、 MgCO3 和 BaSO4 ,原因是 __ 甲溶液中碳酸钠与氢氧化钡不能共存 __ 。【思路点拨】 (1) 甲实验中碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式为 Ba(OH)2 + Na2CO3===BaCO3↓ +2NaOH ; (2) 镁可以把铜从其盐溶液中置换出来,镁与硫酸铜反应,生成铜与硫酸镁,乙实验观察到的现象是:镁条表面出现红色固体,溶液由蓝色变成无色; (3) 【提出猜想】甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯,发现有白色沉淀生成,说明乙中硫酸镁与甲中的氢氧化钡、碳酸钠或氢氧化钠反应,生成氢氧化镁沉淀、碳酸镁沉淀或硫酸钡沉淀;如果甲中碳酸钠与氢氧化钡恰好完全反应,则硫酸镁与甲中的氢氧化钠反应,生成氢氧化镁沉淀,白色沉淀为Ⅰ .Mg(OH)2 ;如果碳酸钠有剩余,则白色沉淀为Ⅱ .Mg(OH)2 和 BaSO4 ;如果碳酸钠有剩余,则白色沉淀为Ⅲ .Mg(OH)2 和 MgCO3 ;【实验方案】根据氢氧化镁能与盐酸反应;硫酸钡不溶于酸,碳酸镁与盐酸反应生成二氧化碳气体设计实验如下:过滤、洗涤白色沉淀备用;向白色沉淀中加入盐酸至过量;①若沉淀全部溶解,且无其他现象;猜想Ⅰ成立,其化学反应方程式为 Mg(OH)2 + 2HCl===MgCl2 + 2H2O ;②若沉淀部分溶解,且无气体产生,猜想Ⅱ成立;③...