专题 12 弱电解质的电离平衡1.（2019·天津·5）某温度下，HNO2和 CH3COOH 的电离常数分别为 5.0×10-4和 1.7×10-5。将 pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其 pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A.曲线Ⅰ代表 HNO2溶液B.溶液中水的电离程度:b 点>c 点C.从 c 点到 d 点,溶液中保持不变(其中 HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)D.相同体积 a 点的两溶液分别与 NaOH 恰好中和后,溶液中 n(Na+)相同 【答案】C 【解析】本题考查弱电解质溶液的稀释图像分析，考查的核心素养是变化观念与平衡思想。根据 HNO2和 CH3COOH 的电离常数，可知酸性：HNO2＞CH3COOH。相同 pH 的两种酸溶液，稀释相同倍数时，弱酸的 pH 变化较小，故曲线Ⅰ代表 CH3COOH 溶液，A 项错误；两种酸溶液中水的电离受到抑制，b 点溶液 pH 小于 c 点溶液 pH，则 b 点对应酸电离出的 c (H+)大，对水的电离抑制程度大，故水的电离程度：b 点＜c 点，B 项错误；溶液中＝，从 c 点到 d 点，HA 的电离平衡正向移动，但KW、Ka(HA)的值不变，故不变，C 项正确；相同体积 a 点的两溶液中，由于 c(CH3COOH)＞c(HNO2)，故 n(CH3COOH)＞n(HNO2)，因此与 NaOH 恰好中和后，溶液中n(Na+)不同，D 项错误。【解后反思】对于 pH 相同的两种酸溶液：①酸性越弱，其物质的量浓度越大；②稀释相同倍数时，酸性越弱，其对应溶液的 pH 变化越小；③相同体积的两种酸溶液，酸性越弱，中和 NaOH 的能力越强。 2.（2018·天津·3）下列叙述正确的是（ ）A．某温度下，一元弱酸 HA 的 Ka越小，则 NaA 的 Kh(水解常数)越小B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C．反应活化能越高，该反应越易进行D．不能用红外光谱区分 C2H5OH 和 CH3OCH3【答案】B【解析】本题是对化学理论进行的综合考查，需要对每一个选项的理论表述进行分析，转化为对应的化学原理，进行判断。D．红外光谱是用来检测有机物中的官能团或特定结构的，C2H5OH 和 CH3OCH3的官能团明显有较大差异，所以可以用红外光谱区分，选项 D 错误。3.（2017·全国 II·12）改变 0.1二元弱酸溶液的 pH，溶液中的、、的物质的量分数随 pH 的变化如图所示[已知]。下列叙述错误的是（ ）A．pH=1.2 时，B．C．pH=2.7 时，D．pH=4.2 时，【答案】D【解析】A、根据图像，pH=1.2 时，H2A 和 HA−相交，则有 c(H2A)=c(HA−)，故 A ...
