十年高考化学真题分类汇编 专题13 盐类的水解及沉淀的溶解平衡（含解斩）-人教版高三全册化学试题

专题 13 盐类的水解及沉淀的溶解平衡1.（2019·浙江 4 月选考·24）聚合硫酸铁［Fe(OH)SO4］n能用作净水剂(絮凝剂),可由绿矾(FeSO4·7H2O)和 KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是A. KClO3作氧化剂,每生成 1 mol［Fe(OH)SO4］n消耗 6/nmol KClO3B.生成聚合硫酸铁后,水溶液的 pH 增大C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D.在相同条件下,Fe3+比［Fe(OH)］2+的水解能力更强 【答案】A 【解析】本题以聚合硫酸铁的制备和性质为背景考查氧化还原反应，盐类水解的原理、应用以及胶体的性质。FeSO4和 KClO3反应生成\[Fe(OH)SO4\]n的化学方程式为6nFeSO4+nKClO3+3nH2O6\[Fe(OH)SO4\]n+nKCl，根据化学方程式可知，KClO3作氧化剂，每生成 1 mol\[Fe(OH)SO4\]n消耗 n/6 mol KClO3，A 项错误；［Fe(OH)］2+的水解能力小于 Fe2+，导致生成聚合硫酸铁后，溶液碱性增强，B 项正确；\[Fe(OH)\] 2+可在水中水解生成 Fe(OH)3胶体而净水，C 项正确；比较 Fe3+和\[Fe(OH)\]2+的水解能力，可以从二者所带电荷的多少来分析，所带正电荷越多，结合 OH-的能力就越强，水解能力就越强，D 项正确，故选 A。【技高一筹】利用氧化还原反应中得失电子守恒，可以快速求算消耗 KClO3的物质的量：每生成 1 mol [Fe(OH)SO4]n转移的电子为 n mol，而 1 mol KClO3参与反应时转移的电子为6 mol，故每生成 1 mol［Fe(OH)SO4］n消耗 KClO3的物质的量为 n/6 mol，A 项错误。2.（2018·天津·6）LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的 pH 随 c 初始（H2PO4–）的变化如图 1 所示，H3PO4溶液中 H2PO4–的分布分数 δ 随 pH 的变化如图 2 所示，[]下列有关 LiH2PO4溶液的叙述正确的是( ) A．溶液中存在 3 个平衡B．含 P 元素的粒子有 H2PO4–、HPO42–、PO43–C．随 c 初始（H2PO4–）增大，溶液的 pH 明显变小D．用浓度大于 1 mol·L-1的 H3PO4溶液溶解 Li2CO3，当 pH 达到 4.66 时，H3PO4几乎全部转化为 LiH2PO4【答案】D【解析】本题考查电解质溶液的相关知识。应该从题目的两个图入手，结合磷酸的基本性质进行分析。D．由图 2 得到，pH=4.66 的时候，δ=0.994，即溶液中所有含 P 的成分中 H2PO4–占99.4%，所以此时 H3PO4几乎全部转化为 LiH2PO4。选项 D 正确。3.（2017·全国 I·13）常温下将 NaOH 溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶...