非选择题专项练(三)(建议用时：40分钟)1．硼铁混合精矿含有硼镁石[MgBO2(OH)]、磁铁矿(Fe3O4)、磁黄铁矿(FexS)、晶质铀矿(UO2)等，以该矿为原料制备MgSO4·H2O和硼酸(H3BO3)的工艺流程如下：已知：UO在pH为4～5的溶液中生成UO2(OH)2沉淀。回答下列问题：(1)“”酸浸时，MgBO2(OH)与硫酸反应的化学方程式为________________________________________________________________________，NaClO3可将UO2转化为UO，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)“”除铁净化需要加入________(填一种试剂的化学式)调节溶液pH至4～5，滤渣的成分是________。(3)“”蒸发浓缩时，加入固体MgCl2的作用是_____________________________________________________________________________________________________。(4)“”酸浸时少量铁精矿(Fe3O4、FexS)“”因形成腐蚀电池而溶解，反应生成Fe2＋和硫单质，写出负极反应式：________________________________________________________________________。(5)某工厂用m1kg硼铁混合精矿(含B为11%)制备H3BO3，最终得到产品m2kg，产率为________。2．某化学兴趣小组测定硫铁矿(主要成分为FeS2)矿样中硫元素的质量分数，进行如下实验：将m1g样品放入如图所示装置C中，打开K1关闭K2，从a处不断通入空气，高温煅烧石英管中的样品。请回答下列问题：(1)装置B的名称为__________；a处不断通入空气的目的是________________________________________________________________________。(2)装置A的作用是______________________________________。(3)反应结束后，关闭K1打开K2，向圆底烧瓶中加入液体，点燃G处酒精灯，使圆底烧瓶中反应发生，操作流程如图。①操作Ⅰ所得溶液中所含的溶质有__________________________________________。②操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，检验固体是否洗净的方法是_______________________________________________________________________________________________。③该硫铁矿中硫元素的质量分数为________(用含m1、m2的代数式表示)。(4)取煅烧后的熔渣(含有Fe2O3、FeO)，欲验证其中存在FeO，应选用的试剂是______________。3．工业上以煤和水为原料通过一系列转化可变为清洁能源氢气或工业原料甲醇。(1)已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2③H2O(l)===H2O(g)ΔH3则碳与水蒸气反应C(s)＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＝____________。(2)工业上也可以仅利用碳和水蒸气反应得到的CO2和H2进一步合成甲醇，反应的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH<0。①此生产过程中CO2和H2的转化率____________(“”“”“”“填前者大后者大一样大或无法”判断)；为了既提高甲醇的产率又加快反应速率，可以采取的措施是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。该温度下的平衡常数为________(保留三位有效数字)。(3)改变温度，使反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同(T1℃、2L密闭容器)，反应过程中部分数据见下表：反应时间/minn(CO2)/moln(H2)/moln(CH3OH)/moln(H2O)/mol反应Ⅰ恒温02600104.5201恒容301反应Ⅱ绝热恒容00022①达到平衡时，反应Ⅰ、反应Ⅱ对比：平衡常数K(Ⅰ)________(“填>”“<”“”或＝，下同)K(Ⅱ)；平衡时CH3OH的浓度c(Ⅰ)________c(Ⅱ)。②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)＝________，若30min时向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，则平衡________(“”“”“”填正向逆向或不)移动。4．CrSi、GeGaAs、ZnGeAs2、聚吡咯、碳化硅和氧化亚铜都是重要的半导体化合物。请回答下列问题：(1)基态铬原子的核外电子排布式为____________，其中未成对电子数为____________。(2)GeGaAs中元素Ge、Ga、As的第一电离能从大到小的顺序为______...
