第五章第22讲1．(2017·江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是(A)A．质量数为31的磷原子：PB．氟原子的结构示意图：C．CaCl2的电子式：Ca2＋[∶Cl∶]D．明矾的化学式：Al2(SO4)3解析B项，氟原子的结构示意图为；C项，CaCl2的电子式为[∶Cl∶]－Ca2＋[∶Cl∶]－；D项，明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O。2．Ⅰ.请回答：(1)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由：__2Mg＋CO2=====2MgO＋C__。(2)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式：__AgCl＋Br－===AgBr＋Cl－__。(3)完成以下氧化还原反应的离子方程式：(2)MnO＋(5)C2O＋__16H＋__===(2)Mn2＋＋(10)CO2↑＋__8H2O__Ⅱ.化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)H2。请推测并回答：(1)甲的化学式：__NaH__。(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式：__4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl__。(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式：__NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑__。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式：__3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH__。(5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由：__制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl；验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2__。解析Ⅰ.(1)Mg能在CO2中燃烧生成MgO和C。(2)白色的AgCl沉淀转化为更难溶的淡黄色AgBr沉淀。(3)该反应是氧化还原反应，由得失电子总数相等可得n(MnO)∶n(C2O)＝2∶5，再由电荷守恒可知反应物中有H＋，所以生成物中有H2O，最后再由电荷守恒、质量守恒配平得：2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。Ⅱ.(1)甲中含有Na和H两种元素，而4.8g甲加热得到金属钠和标准状况下2.24LH2即0.1mol，所以4.8g甲中含有4.6gNa即0.2mol，所以Na与H2反应生成NaH。(2)NaH与AlCl3反应生成NaAlH4和NaCl。(3)NaAlH4与H2O发生氧化还原反应时，NaAlH4是还原剂，H2O是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，最后由得失电子相等和质量守恒配平得NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑。(4)NaH与Fe2O3发生氧化还原反应得到Fe，反应方程式为3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH。(5)铁与盐酸反应生成的H2中混有水蒸气和HCl，而浓硫酸只能吸收水蒸气，所以导致产物中有NaCl；若Na有剩余，则也能与水反应生成H2。3．某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。已知废水试样中可能含有下表中的离子：离子阳离子Na＋、Mg2＋、X阴离子Cl－、SO、Y、NO请回答下列问题：(1)离子X是__NH__(填化学式，下同)，离子Y是__SO__。(2)表中不能确定是否存在的阴离子是__Cl－__，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为__取少量废水试样，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－；若无白色沉淀产生，则不存在Cl－__。(3)写出废水试样中滴加淀粉－KI溶液所发生反应的离子方程式：__6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O__。解析由甲组实验中溴水不褪色，说明废水试样中不含SO；由丙组实验现象可确定废水中含NH，即X为NH；由丁组实验现象说明其含NO；由乙组实验现象说明其含SO，即Y为SO。不能确定是否存在的阴离子为Cl－。废水试样中滴加淀粉－KI溶液，酸性条件下，NO有强氧化性，与I－发生氧化还原反应。
