2014 高考化学考点复习讲析考点 13 分子结构与性质考点聚焦1．了解常见分子的结构、空间构型2．了解价层电子对互斥模型、杂化轨道理论，能够运用 VSEPR 模型、杂化轨道理论分析简单分子立体结构3．了解配合物理论，知道常见配合物4．极性分子和非极性分子，相似相溶原理5．手性、无机含氧酸的酸性知识梳理一、价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型把分子分成两大类：一类是 ，如CO2、CH4 等，其立体结构可用 周围的原子数 n 灰预测，如ABn，n=2， 形，n=3， 形，n=4， 形；另一类是 的分子。二、杂化轨道理论杂化轨道理论要点：① 只有 原子轨道才能杂化② 原子轨道杂化时，轨道 不变，轨道的形状发生变化③ 原子轨道杂化后总能量比原有轨道能量之和降低④ 杂化轨道只于形成 δ 键⑤sp 杂化轨道夹角 ，sp2 杂化轨道夹角 ，sp3 杂化轨道夹角 。思考：怎样判断有几个轨道参与了杂化？三、配合物某一分子离子提供孤对电子， 提供空轨道形成的特殊一种的 叫配位键，通常把 的化合物称为配位化合物，简称配合物，过渡金属易形成配物。四、极性分子和非极性分子，相似相溶正电中心和负电中心不重合的分子叫 分子，分子的极性来自化学键的极性，只含非极 性键的分子一定是非极性分子；含有极性键的分子 是否具有极性可根据 极性键的极性的 是否等于零来判断。思考：为什么 BF3是非极性分子而 NH3是极性分子？非极性溶质一般易溶于 ，极性溶质一般易溶于 ，这一经验规律 叫做“相似相溶”，若溶质与溶剂分子能形成氢键，则溶解性好。五、手性、无机含氧酸的酸性CH2OH具有完全相同的组成的原子排列，但互为镜像，在三维空间不能重叠的分子，互称为 。有手性异体的分子叫手性分子。思考：形成手性异构的条件？无机含氧酸的酸性：通常在无机含氧酸中非羟氧的数目 ，酸性越强；对于同一种元素的含氧酸，该元素的 越高，含氧酸酸性越强。试题枚举【例 1】下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是 （ ）A．H2O B.CO 2 C.C2H2 D. P4解析：多原子分子若要属于直线型分子，中心原子应采用 sp 杂化，且无孤对电子答案：B C。 【例 2】、、、中 Cl 都是以 sp3杂化轨道与 O 原子成键的，试推测下列微粒的立体结构微粒立体结构解析：杂化轨道数相同，但孤对电子数同答案：直线；V 型；三角锥形；正四面体【例 3】下列物质的分子中，键角最小的是A.H2O B.BF3 C.NH3 D.CH4 解析：BF3中的硼为 s...
