33 水的电离溶液的 pH 值一、水的离子积：水是一种极弱的电解质，常温下（25℃，下同）1L 水（55.56mol）约电离 10-7mol，即达电离平 衡 ， 因 而 电 离 出 的 氢 离 子 和 氢 氧 根 离 子 浓 度 的 乘 积 为 一 常 数 ， 即 水 的 离 子 积 Kw= c(H+)·c(OH―)。由于电离为吸热过程，因此，升温，水的电离平衡破坏，平衡正向移动，Kw变大 ， 常 温 下 Kw=1×10-7×1×10-7=1×10-14 ， 当 温 度 升 高 到 100℃ 时 ， 1L 水 电 离 10-6mol，Kw=1×10-6×1×10-6=1×10-12，一般情况下，若不注明温度，可认为 Kw为 1×10-14。二、影响水的电离平衡的因素：1、酸、碱：在纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡左移，此时若温度不变，则 Kw不变，水电离程度变小，[H+]发生改变，pH 也随之改变。若向水中加入酸，则[H+]增大，[OH―]变小，pH 变小；若向水中加入碱，则[H+]变小，[OH―]变大，pH 变大。2、温度：若升温，由于水电离吸热，升温将促进水的电离，故平衡右移，[H+]、[OH―]同时增大，pH 变小。但由于[H+]和[OH―]保持相等，所以仍然显中性。3、易水解的盐：在纯水中加入能水解的盐，不论水解后溶液显什么性，均促进水的电离，使水的电离度增大，但只要温度不变，Kw不变。4、其它因素： 如向水中加入活泼金属，由于与水电离出的 H 直接作用，因而促进了水的电离。三、酸碱盐溶液的 pH：1、任何酸、碱、盐溶液中都存在水的电离平衡，即都同时存在 H+和 OH―，只是 H+和 OH―两种的含量相对不同而已，但其乘积仍为 Kw。一般情况下，我们用 pH 来表示溶液的酸碱性。2、pH 的适用范围：pH 表示的是 c(H )或 c(OH )为 1mol/L 以内的稀溶液（包括 1mol/L）。所以 pH 的使用范围是 0—14 之间。如图示。pH 值越小，c(H )越大，酸性越强；pH 越大，c(OH )越大，碱性越强。3、酸碱指示剂：酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱有机碱，酸碱指示剂通常可在不同的 pH 溶液中显示不同的颜色。化学上把指示剂发生颜色变化的 pH 范围，叫做指示剂的变色范围。常见酸碱指示剂的变化范围：指示剂pH(1—14)的变色范围甲基橙0 红色 3.1 橙色 4.4 黄色 14无色酚酞0 无色 8.2 淡红色 10 红色 14紫色石蕊0 红色 5.0 紫色 8.0 蓝色 144、pH 的测定方法（指示剂法、试纸法、pH 法）；① 酸碱指示剂是测定溶液的 pH 值范围。常用指示剂有：甲基...
