第 2 讲 离子反应 离子方程式[考纲要求] 1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.能正确书写离子方程式，并判断其正误。考点一 电解质1． 电解质和非电解质的比较定义相同点不同点实例电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物都一定条件下能够电离产生离子，能导电NaCl H2SO4NaOH非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物不能电离不能导电蔗糖酒精注意 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2． 强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI 等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O 及小部分盐：(CH3COO)2Pb等3． 电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。深度思考1． 某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？试举例说明。答案 不一定，如 Cl2的水溶液能导电，但它不是化合物，所以它既不是电解质，也不是 非 电 解 质 。 再 如 CO2 、 SO2 、 NH3 的 水 溶 液 也 能 导 电 ， 但 导 电 的 原 因 并 不 是CO2、SO2、NH3分子的电离所致，而是它们与水反应生成的 H2CO3、H2SO3、NH3·H2O电离产生自由移动的离子所致，故 CO2、SO2、NH3是非电解质。2． 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( )(2)BaSO4投入水中， 导电性较弱，故它是弱电解质( )(3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子( )(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )(5)CaO 是强电解质，是因为它的水溶液能导电( )答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)×解析 电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有必然联系，(1)错误；尽管 BaSO4难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为强电解质，(2)错误；弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子，(3)正确；HCl、H2SO4都是共价化合物但却是强电解质，(4)错误；CaO 是强电解质，是因为熔化...
