氨 铵盐(1)●教学目标1. 使学生了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及氨的实验室制法，培养和提高学生分析实验现象的能力，渗透由表及里，由现象到本质的观点。2. 使学生了解铵盐的性质。3. 使学生掌握铵离子的检验方法。●教学重点氨的化学性质；铵离子的检验●教学难点氨与氨水的区别；氨与铵的区别●课时安排二课时●教学方法1. 利用氨分子结构比例模型分析说明氨分子的结构特点。2. 实验演示氨的化学性质、氨的实验室制法及铵离子的检验，增强和培养学生的动手、分析观察能力。3. 实物展示氨气、铵盐，列表比较氨与氨水、氨与铵的区别，另外还运用投影练习、设疑等手段。●教具准备投影仪、录像机、氨分子结构比例模型铁架台（带铁圈）、玻璃管、滴管、充满氨气的圆底烧瓶、烧杯、橡皮管、夹子、酒精灯、木支架、硬质大试管、试管、试管架、双孔胶塞、单孔胶塞、导气管、棉花蒸馏水、浓氨水、浓盐酸、固体 NH4Cl、固体 Ca(OH)2、（NH4）2SO4、NH4NO3、10%的 NaOH 溶液、红色石蕊试纸●教学过程★第一课时［引言］前边我们学习了氮气的性质，知道由于 N≡N 键的作用，氮分子的性质比较稳定，但在一定条件下也能与一些物质如 O2、H2等反应，而且和氢气反应的条件很苛刻，高温、高压还需催化剂，其产物就是我们今天学习和讨论的主题——氨。［板书］第二节 氨 铵盐一、氨1. 氨的物理性质［实物展示］装满氨气的烧瓶［生］认真观察，了解氨气的颜色、状态并得出结论：氨气是无色的气味。［设问］大家有没有闻过动物体腐烂后的气味？［生］回忆并回答，闻到过，一股恶臭味。［师］那种气味主要就是氨气散发的，即氮气有刺激性气体。那么大家再通过比较氨气（NH3）的式量和空气的平均式量，推测氨的密度是比空气的密度大，还是小？［生］思考、分析：氨气分子的式量为 17，空气的平均式量为 29，应该比空气的密度小。［师］正确。氨的密度确实小于空气的密度，标况下为 0.771 g·L-1。大家是否还记得，在化学键知识部分曾给大家简单地提过氢键的概念，也正是由于氢键的原因，这使得氨很易液化，常压下冷却至-33.5℃或在常温加压到 700 KPa～800 KPa，气态氨就被液化成无色液体，同时放出大量的热。这倒成了氨分子的一大优点，因为当液态氨反过来汽化时，就会吸收大量的热，从而使周围物质的温度急剧下降，故液氨是一种很好的致冷剂。用心 爱心 专心［启发］请同学们根...
