山东省聊城市第四中学 2014 届高三化学总复习（模块一）专题四 氧化还原反应教学案 考纲要求：1． 理解氧化还原反应，理解氧化剂和还原剂、氧化性和还原性等概念。2． 了解氧化还原反应的本质是电子的转移。3．知道物质氧化性、还原性相对强弱的判断方法，掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。4．能判断氧化还原反应中电子转移方向和数目，并能配平反应方程式。知识梳理一、氧化还原反应的概念1.氧化还原反应有电子转移的（或化合价升降的）反应叫做氧化还原反应。（1）氧化还原反应的本质：电子的转移，且失电子总数等于得电子总数。（2）有关概念之间的关系2.常见的氧化剂与还原剂常见氧化剂：①活泼的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、S、等；② 能电离出 H+的物质：HCl、H2SO4（稀）、NaHSO4等，在氧化还原反应中起氧化作用的实际上是H+；③ 不活泼金属的阳离子：Ag+、Cu2+、Hg2+、Fe3+等；④ 某些含高价态元素的物质： KMnO4、KClO3等；⑤ 有氧化性的含氧酸：H2SO4（浓）、HNO3、HClO 等⑥ 某些高价氧化物：CuO、MnO2、SO3等⑦ 过氧化物：Na2O2、H2O2等；1⑧ 某些混合酸：王水（1 体积浓硝酸与 3 体积浓盐酸的混合物）常见还原剂：①金属单质：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu 等；② 某些非金属单质：H2、C、Si 等；③ 含较低价态元素的化合物：CO、SO2、NO、HI、H2S、NH3等④ 某些低价含氧酸及其盐：H2SO3、Na2SO3、Na2S、NaNO2等⑤ 某些盐溶液中的较低价态的金属阳离子：Fe2＋、Cu＋等⑥ 某些有机化合物：苯酚、醛类、乙二酸（草酸 HOOC—COOH）等二、氧化还原反应中的一些规律1.反应是否发生的规律(1)强氧化剂与强还原剂相遇时，一般都会发生氧化还原反应。如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2－、HI、HBr、I－、Br－、Fe2+、P。Cl2 与 金 属 、 H2S 、 S2－ 、 HI 、 I－ 、 HBr 、 Br－、Fe2+、P、H2、SO2 、H2SO3、SO23。O2与金属、H2S、HI、I－、Fe2+、Si、P、H2。(2)同种元素间不同价态相遇时，若无中间价态，不反应；若发生反应，则生成物中该元素价态必介于反应物中该元素两种价态之间。如：H2SO4+SO2 不反应H2S+SO2 只能生成 SClO－+Cl－ 只能生成 Cl2NH3+NO 只能生成 N2Fe3＋＋Fe Fe2＋(3)较活泼的非金属单质与一些中间价态的化合物与水或碱溶液能发生歧化反应，如：Cl2、Br2、S、NO2等。（Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O）2.守恒规律(1)原子个数守恒：反应前后同种元素的原...
