第 2 节 化学反应的限度 工业合成氨课标解读要点网络1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。2.掌握化学平衡的特征。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 可逆反应与化学平衡状态1．可逆反应[示例] 2 mol SO2和 2 mol O2在一定条件下的密闭容器中发生 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡时的 O2物质的量范围为 1_mol< n (O 2)<2_mol。2．化学平衡状态(1)概念一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率与逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态。(2)建立在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下： 以上过程可用如图表示：；若开始加入生成物，从逆反应建立平衡，则 v t 图为。由此，化学平衡状态的建立可以从正反应建立，也可以从逆反应方向建立，也可以从正、逆两反应方向同时建立，即平衡建立与反应途径无关。(3)特征3．判断化学平衡状态的两种方法(1)动态标志：v 正＝v 逆≠0① 同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。② 不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。如 aA＋bBcC＋dD，＝时，反应达到平衡状态。(2)静态标志：各种“量”不变① 各物质的质量、物质的量或浓度不变。② 各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。③ 温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。(1)工业上合成氨的反应、SO2的催化氧化反应、Cl2溶于水的反应、二次电池的反应均为可逆反应。( )(2)在化学平衡的建立过程中，v 正一定大于 v 逆。( )(3)对于 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应，当 v 正 (N2)＝v 逆(NH3)时反应达到平衡状态。( )(4)在相同温度下，相同容器(恒容)发生 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应，当分别向容器中充入 2 mol SO2、1 mol O2与 2 mol SO3平衡时，c(SO2)相同。( )(5)在恒温恒容条件下，对于 C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)和 2NO2(g) N2O4(g)两反应，当密度不变时，两反应均达平衡状态。( )(6)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度。( )[答案] (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)√1．通过图像判断反应是否达到平衡是高考命题新方向：判断：一定温度下，反应 N2O4(g)2NO2(g)的焓变为 ΔH。现将 1...
