江苏省射阳县第二中学 2015 届高考化学一轮复习 氧 化还原应的基本概念及表示方法学案【A：自主预习案】课 题：（4）氧化还原反应的基本概念及表示方法预习范围：高三一轮复习活动单 4预习任务：高三一轮复习活动单 AB 部分一、看书 P5、P44-45 中，弄懂下列概念：一、氧化还原的相关概念：1、氧化还原反应：（1）本质：___________________________________________________________________；（2）判断依据（特征）：____________________________________________； 注意：特殊物质中元素化合价的确定。 ①H2S2O6：S ； ② Na2FeO4：Fe ； ③CuFeS2:Fe ；S ； ④ FeS2：Fe ；S ； ⑤AlN：Al ；N ； ⑥ HCN:C ；N ；2、结合实例理解氧化还原反应的相关概念：（1）实例：标出反应 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 的电子转移情况。 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （用“单线桥法”怎样标？） 是氧化剂，_____是还原剂 ________ 元素被氧化 ， ______元素被还原，________是氧化产物， ________是还原产物， 氧化产物与还原产物分子个数之比为_______，被氧化与未被氧化的的 HCl 质量之比为_______，电子转移的总数为_____，若有 7.3g 被氧化，产生的 Cl2质量为________g。（2）氧化还原反应相关概念之间的联系：氧化剂：（具有 性）→所含元素化合价 → 电子→被还原剂 →发生 反应→得 产物。还原剂：（具有 性）→所含元素化合价 → 电子→被氧化剂 →发生 反应→得 产物。【B：课堂活动单】课 题：（04）氧化还原反应的基本概念及表示方法学习目标：1、理解氧化还原反应的本质和特征，掌握氧化还原反应的判断和电子转移的表示方法；2、掌握氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化反应、氧化性、还原性、氧化产物、还原产物等概念的内涵；3、学会用单线桥或双线桥来表示氧化还原反应过程中的电子转移；重点难点：氧化、还原与电子得失、化合价升降的关系活 动 一：熟练运用氧化还原反应中的基本概念例：用碱液吸收工业制硝酸的尾气的化学方程式为 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，其中生成物 NaNO2为 （ ）A、既是氧化产物又是还原产物 B、既是氧化剂又是还原剂C、只是还原剂的氧化产物 D、只是氧化剂的还原产物【变式练习】：在 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 反应中，当生成 0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 A.6：1 B.5：1 C.1：3 D....
