江苏省射阳县第二中学2015届高考化学一轮复习 氧化还原反应的基本规律学案

江苏省射阳县第二中学 2015 届高考化学一轮复习 氧化还原反应的基本规律学案【A：自主预习案】 课 题：（05）氧化还原反应的基本概念及规律预习范围：高三一轮复习活动单 5预习任务：高三一轮复习活动单 AB 部分（一）氧化还原反应的一般规律及应用 1、价态规律：元素处于最高价时，只有 性；元素处于最低价时，只有 性；元素处于中间价态时， 性。例 1、下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是 （ ）A、Al3+ B、H 2O2 C、Cl— D、Fe2+ 巩固练习：下列微粒：H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cl—、S2—、I—、MnO4—、NO3—、SO32—、S、Cl2、Na、H2；其中只有氧化性的是 ；只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 ； 2、强弱规律：根据氧化还原反应方程式（强弱律）：较强的氧化性物质与较强的还原性物质反应，生成较弱的还原性产物与较弱的氧化性产物。氧化还原反应的方向：由强到弱；因此可根据方程式判断：（1）氧化性： ； 还原性： ；由此可判断反应能否进行和比较氧化性或还原性的强弱。（2）氧化剂的氧化性越强，则其对应的 产物的还原性则越 ；还原剂的还原性越强，则其对应的 产物的氧化性则越 。【B：课堂活动单】课 题： （05）氧化还原反应的基本概念及规律学习目标：1、掌握氧化性或还原性强弱比较与判断。 2、能运用氧化还原反应的规律进行有关计算。重点、难点：氧化还原反应的三大规律的理解和运用，氧化还原反应的方向（强弱关系）活 动 一：氧化性或还原性强弱比较与判断：（题组呈现）题组一、依据方程式判断氧化性、还原性的强弱：例 1、根据下列反应:①MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2+2H2O；② Cl2＋2Br- ==2Cl-＋Br2； ③Br2+2Fe2+ == 2Br- +2Fe3+； ④ 2Fe3+＋2I- == 2Fe2+＋I2；则判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 （ ）A、MnO2＞Cl2＞I2＞Fe3＋＞Br2 B、MnO2＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2C、MnO2＞Cl2＞Fe3＋＞Br2＞I2 D、I2＞MnO2＞Cl2＞Br2＞Fe3＋氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物（较强氧化性） （较强还原性） （弱还原性） （弱氧化性）+ne——ne—例 2、根据下列反应：① Cl2＋2KI ==2KCl＋I2； ② 2FeCl2＋Cl2 == 2FeCl3； ③2FeCl3＋2HI == 2FeCl2＋2HCl＋I2； ④ H2S＋I2 ==S↓＋2HI，判断物质的氧化性由强到弱的正确顺序是 （ ） A．Cl2＞I2＞Fe3＋＞H2SB．H2S＞I2＞Fe3＋＞Cl2C．Fe3＋＞Cl2＞H2S＞I2D．Cl2＞Fe3＋＞I2＞...