江苏省连云港市田家炳中学 2013 年高考化学 十个热点热点六 溶液中粒子浓度大小的比较【必备知识规律总结】一、电解质的电离1．强电解质如 NaCl、HCl、NaOH 等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子，溶液中的离子浓度可根据电解质浓度计算出来。2．弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。如２５℃时 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中，CH3COOH 的电离度只有 1.32％，溶液中存在较大量的 H2O 和 CH3COOH 分子，少量的 H+、CH3COO-和极少量的 OH-离子。3．多元弱酸如 H2CO3还要考虑分步电离：H2CO3 H+＋HCO3-；HCO3- H+＋CO32-。 二、盐类水解1．水解规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。2．多元弱酸盐还要考虑分步水解，如 CO32-＋H2O HCO3-＋OH-、HCO3-＋H2O H2CO3＋OH-。3．通常弱酸根或弱碱的阳离子的水解程度都很小，如 0.1mol/LNaAc 溶液中 Ac-离子的水解百分率不足 1%。4．同一溶液中有多种离子水解时，若水解显同性，则相互抑制，各离子的水解程度都比同等条件下单一离子的水解程度小，如 0.1mol/LNa2CO3,0.1mol/LNaAc 混合溶液中 CO32-, Ac-的水解程度都要比 0.1 mol/L Na2CO3 , 0.1mol/LNaAc 中 CO32-, Ac-的水解程度小；若水解显不同性，则相互促进，各离子的水解程度都比同等条件下单一离子的水解程度大，如 0.1mol/L NH4Cl,0.1mol/LNaAc 混 合 溶 液 中 NH4+,Ac- 的 水 解 程 度 都 要 比 0.1 mol/L NH4Cl , 0.1mol/LNaAc 中 NH4+,Ac-的水解程度大；三．电离平衡与水解平衡的共存1．弱酸的酸式盐溶液，如： NaHSO3, NaH 2PO4, NaHS,NaHCO3,Na2HPO4.溶液的酸碱性取决于电离和水解程度的相对大小。2.弱酸（碱）及弱酸（碱）对应盐的混合溶液，如；HAC 与 NaAc 的混合溶液，NH3H2O 与 NH4Cl的混合溶液，一般等浓度时弱酸（碱）的电离要比对应盐的水解强。四、电解质溶液中的守恒关系1.电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如 NaHCO3 溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na+＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]2.物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如 NaHCO3溶液中 n(Na+)：n(C)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)3.质...
