江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学 2015 高中化学 3.2 溶液的酸碱性学案 苏教版选修 4疏导引导知识点 1：溶液的 pH 及其测定方法1.溶液的 pH 用溶液中 H+浓度的负对数来表示，表达式：pH=-lgc(H+)注意：（1）pH 适用于表示在室温下 c(H+)或 c(OH-)都不大于 1 mol·L-1的稀溶液的酸碱性，反之，直接用 c(H+)和 c(OH-)表示。（2）常用 pH 范围为 0—14。pH 越大，溶液的碱性越强；pH 越小，溶液的酸性越强。2.pH 的测定是非常重要的，常见的测定方法有两种：（1）用 pH 试纸粗略测定，（2）用酸度计（pH 计）精确测定。知识点 2：溶液酸碱性判断依据 溶液呈酸性、碱性还是中性，应看 c(H+)和 c(OH-)的相对大小，判断溶液酸碱性的依据：判据 1：在 25 ℃的溶液中c(H+)＞1×10-7 mol·L-1 酸性c(H+)=1×10-7 mol·L-1 中性c(H+)＜1×10-7 mol·L-1 碱性常温下,c(H+)＞1×10-7 mol·L-1呈酸性，且 c(H+)越大，酸性越强；c(OH-)越大，碱性越强。判据 2：在 25 ℃的溶液中pH＜7 酸性pH=7 中性pH＞7 碱性判据 3：在任意温度下的溶液中c(H+)＞c(OH-) 酸性c(H+)=c(OH-) 中性c(H+)＜c(OH-) 碱性如在 25 ℃时，c(H+)=c(OH-)=10-7 mol·L-1，溶液呈中性；而 100 ℃时，c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1，溶液仍显中性。知识点 3：有关 pH 的计算1.单一溶液的 pH 计算强酸溶液（HnA)设其物质的量浓度为 c mol·L-1，则 c(H+)=nc mol·L-1,pH=-lgc(H+)=-lgnc，强碱溶液为 c〔B（OH）2〕，设其物质的量浓度为 c mol·L-1，则 c(OH-)=nc mol·L-1,c(H+)=mol·L-1,pH=-lgc(H+)=14+lgnc2.强酸、强碱混合的 pH 计算 两种强酸混合后溶液中 H+的物质的量浓度为 c(H+)=，然后求pH。 强碱和强碱混合后溶液中 OH-的物质的量浓度为 c(OH-)=,然后利用 KW求出 c(H+),c(H+)=，然后求 pH。强酸、强碱混合后，若两种物质恰好反应则溶液 pH=7；若两种物质中有一种过量，则c(H+)=（酸过量），c(OH-)=（碱过量），c(H+)=。3.稀释后溶液 pH 的变化规律（1）对于强酸溶液（pH=a）每稀释 10n倍，pH 增大 n 个单位，pH=a+n (a+n＜7)。(2)对于强碱溶液（pH=b)每稀释 10n倍，pH 减小 n 个单位，pH=b-n (b-n＞7)。(3)对于弱酸溶液（pH=a)每稀释 10n倍，pH 范围是 a＜pH＜a+n（即对于 pH 相同的强酸与弱酸稀释相同倍数，强酸 pH 变化的程度大）。（4）对于弱碱溶液（pH=b)每稀释 ...
