专题二 常见气体的制备与物质的分离、提纯和检验【备考目标】◆常见气体的制备、净化、收集、检验等基本知识和基本操作技能◆掌握常见的物质（包括离子、有机物等）分离、提纯方法，并能综合运用。◆掌握常见离子、常见有机物的检验方法和物质的鉴别方法。【要点精讲】一．常见气体的制备中 学 化 学 中 需 要 掌 握 的 主 要 有 H2 、 O2 、 CO2 、 Cl2 、 NH3, 此 外 了 解C2H2、C2H4、SO2、NO、NO2等几种气体的实验室制法。其中包括药品选择、反应原理、仪器装置、操作要点、净化干燥、收集、检验、尾气处理等一系列的基本知识和基本操作技能。1．制备气体的发生装置根据反应物的状态和反应条件的不同选择发生装置，实验室制备气体的装置一般有如下几种装置类型固体反应物（加热）固、液反应物（不加热）固、液反应物（加热）装置示意图主要仪器酒精灯、试管大试管、长颈漏斗或分液漏斗酒精灯、烧瓶、分液漏斗典型气体O2 NH3H2、CO2（左图）O2、NH3、C2H2（右图）Cl2操作要点⑴ 试管口应稍向下倾斜⑵ 铁夹应夹在距试管口 l/3 处。⑶ 胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。⑴ 在左图装置中，长颈漏斗的下口应伸入液面以下，否则 起 不 到 液 封 的 作 用 ； 特点：随时控制反应的发生和停止⑵ 右图中分液漏斗可以随时添加液体⑴ 先 把 固 体 药 品 加 入 烧瓶，然后加入液体药品。⑵ 要正确使用分液漏斗。⑶ 注 意 先 滴 加 液 体 再 加热，否则可能引起烧瓶炸裂⑶ 右图中圆底烧瓶也可用锥形瓶、大试管代替2.几种气体制备的反应原理（完成下列方程式） 1．O2： H2O2 KClO3 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2 +O2 ↑ 2．NH3： NH3·H2O+ CaO 3．H2： 4．CO2： 5．Cl2： 6．NO2： Cu + HNO3(浓) 7．NO： Cu + HNO3(稀) 8．C2H2： 9．SO2： Na2SO3 + H2SO4 3．收集装置：（1）．设计原则：根据气体的溶解性或密度（2）．装置基本类型：装置类型排水（液）集气法向上排空气集气法向下排空气集气法装 置示意图适用范围不溶于水（液）的气体密度大于空气的气体密度小于空气的气体典型气体H2、O2、NO、CO、CH4、CH2＝CH2、CH≡CHCl2、HCl、CO2、SO2、H2、NH3、CH44．净化与干燥装置（1）．设计原则：根据净化药品的状态及条件 （2）．装置基本类型：装置类型液体除杂剂（不加热）固体除杂剂（不加热）固体除杂剂（加热）装 置示意图 （3）．气...
