专题 05 化学反应中的热效应一、反应热与热化学方程式不能正确比较反应热的大小比较反应热大小的四个注意要点1．反应物和生成物的状态：物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系。2．ΔH 的符号：比较反应热的大小时，不要只比较 ΔH 数值的大小，还要考虑其符号。3．参加反应物质的量：当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多，放热反应的 ΔH 越小，吸热反应的 ΔH 越大。4．反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。【易错典例 1】已知①H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ/mol②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ/mol③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ/mol④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝d kJ/mol下列关系式正确的是( )A．ad>0C．2a＝b<0 D．2c＝d>0【答案】C不能正确认识反应热、焓变、反应条件之间的关系1．不能正确认识反应热与反应条件的关系误认为反应条件不同时，ΔH 也不同。其实不然，如同温同压下，H2(g)和 Cl2(g)的总能量与 HCl(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响，故该反应在不同条件下的 ΔH 相同。2．反应热和焓变的认识误区① 物质中化学键越难断裂，物质越稳定，具有的能量越低。② 同一物质的能量不一定相同，气态时最高。③ 反应热不仅带数值、单位，还要指明“＋”、“－”。3．不能正确理解可逆反应的反应热 误认为可逆反应的反应热与物质转化率有关。其实不然，如 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197 kJ/mol，是指生成 2 mol SO3(g)时放出的热量为 197 kJ。【易错典例 2】在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化。（1）下列说法正确的是________(填序号)。A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化B．所有的放热反应都能设计成一个原电池C．放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生D．可逆反应在一定条件下有一定的限度，当反应进行到一定限度后，反应不再进行（2）25 ℃、101 kPa 条件下，16 g 液态 N2H4与双氧水充分反应生成氮气和气态水放出 320.8 kJ 热量，写出此热化学方程式：____________________________。（3）101 kPa 条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化示意图如下：又已知：① b＝1 173②25 ℃、101 kPa 下 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1...
