第 四 章 电 化 学 基 础 第 一 节 原 电 池 姓名 学号 【 知 识 要 点 】1 、原电池定义：将 转变为 的装置。2、实质：将氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。即将化学能转化成电能3 、组成原电池的条件：a 、有两种活泼性不同的金属作电极（或金属与能导电的非金属或化合物）注意：燃料电池中两极可同选石墨或铂b 、有电解质溶液c 、构成闭合的回路d 、能自发发生氧化还原反应练习1 ：下列哪些装置能组成原电池？（ ）1 、如左图：若在上述f 装置中接上检流计并插入盐桥（盐桥通常是装有饱和KCl 琼脂溶胶的U 形管，溶液不致流出来，但离子则可以在其中自由移动）。检流计指针偏转，说明有电流通过。从检流计指针偏转的方向可以知道电流的方向是Cu极→Zn极。根据电流是从正极流向负极，因此，Zn极为负极，Cu极为正极。电子从Zn极→Cu极。 2 、若取出盐桥，检流计指针归零，重新放入盐桥，指针又发生偏转，说明盐桥起 到了使整个装置构成通路的作用。盐桥是怎样构成原电池中的电池通路呢？Zn棒失去电子成为Zn2+ 进入溶液中，使ZnSO4 溶液中Zn2+ 过多，带正电荷。Cu2+获得电子沉积为Cu，溶液中Cu2+ 过少，SO42-过多，溶液带负电荷。当溶液不能保持电中性，将阻止放电作用的继续进行。盐桥的存在，其中Cl-向ZnSO4 溶液迁移，K+向CuSO4 溶液迁移，分别中和过剩的电荷，使溶液保持电中性，反应可以继续进行。盐桥中离子的定向迁移构成了电流通路，盐桥既可沟通两方溶液，又能阻止反应物的直接接触。4 、电极名称及其判断：（1 ）根据电极材料：两种金属（或金属与非金属）组成电极，若它们都与（或都不与）电解质溶液单独能反应，则较活泼的金属作负极；若只有一种电极与电解质溶液能反应，则能反应的电极作负极。 （2 ）根据电极反应：失电子——氧化反应——负极 得电子——还原反应——正极（3 ）根据电子或电流流动方向（外电路）： 电子从负极流出 流入正极，电流从正极流出 流入负极，（4 ）根据离子的定向移动（内电路）：阳离子向 移动 阴离子向 移动练习2 ：请判断下列原电池的正负极：5 、电极反应方程式的书写注意：（1 ）需标出正负极及电极材料；（2 ）遵循三大守恒（电子得失守恒、质量守恒、电荷守恒）如：Fe-Cu( 稀硫酸) 负极（Fe）：Fe – 2e = Fe2+沿导线沿导线放电充电正极（Cu ）：2H+ +2e = H2↑总反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑练习3 ：请...
