专题 06 非金属及其化合物非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下，弱化了对磷的考查，但在以往高考中不被看好的元素硅及其化合物的性质在新高考中的地位相当突出，要引起重视。从考点的变化情况来看，常见非金属元素及其化合物的性质仍是高考命题的重点，其命题形式一般为实验探究、计算、推断等。预计 2017 高考中，将会进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和探究性，强化与生活、社会实际问题的联系，试题可以以选择题的形式出现，也可以以实验题和无机推断题的形式出现，以环保为主题设计问题的可能性也比较大。1.掌握常见金属、非金属单质及其重要化合物的主要性质和应用。2.了解常见非金属单质及其重要化合物对环境的影响。3.了解常见无机非金属材料的重要成分、生产原料及其用途。一、硅及其化合物的“反常”(1)si 的还原性大于 C，但 C 却能在高温下从 SiO2中还原出 Si：2C＋SiO2=====Si＋2CO↑。(2)非金属单质跟碱溶液作用一般无 H2放出，但 Si 能跟强碱溶液作用放出 H2：si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑。(3)非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但 Si 能跟氢氟酸作用：si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑。(4)非金属氧化物一般为分子晶体，但 SiO2为原子晶体。(5)酸性氧化物一般不与酸作用，但 SiO2能与 HF 作用。(6)无机酸一般易溶于水，但 H2SiO3和 H4SiO4均难溶于水。(7)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。(8)H2CO3的酸性大于 H2SiO3，所以有 Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下 Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由 SiO2高沸点难挥发固体制得低沸点易挥发的 CO2。二、氯及其化合物知识中的热点(1)Cl2与水的可逆反应，HClO 的强氧化性和弱酸性。(2)Cl2与碱的歧化反应。(3)Cl2作为氧化剂使用，如将 Fe2＋氧化为 Fe3＋。(4)Cl2的实验室制法，还原剂用浓盐酸，氧化剂可以为 MnO2(△)、KClO3和 KMnO4等。(5)次氯酸盐为重点1①ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如 ClO－与 SO、I－、Fe2＋均不能大量共存。②ClO－体现水解性，因 HClO 酸性很弱，ClO－水解显示碱性，如 Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HClO。三、常见无机酸的重要规律和重要特性(1)重要规律① 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于该元素非金属性的强...
