拓展链接 铝及其化合物一、铝单质的性质及制备1．铝的主要性质铝是银白色固体，有金属光泽，易导电导热，有延展性。 (3)与强碱溶液反应 2Al ＋ 2OH － ＋ 2H 2O == =2AlO ＋ 3H 2↑(写离子方程式)。(4)铝热反应——铝热剂为 Al 和 Fe2O3，反应的化学方程式为 2Al ＋ Fe 2O3Al2O3＋ 2Fe ，此反应体现了铝的较强还原性。提醒：(1)铝热反应的实验装置及试剂作用(2)铝热反应的原理应用① 制取熔点较高、活泼性弱于 Al 的金属铬、锰、钨等；② 金属焊接，如野外焊接钢轨等。(5)与某些盐(CuSO4)溶液反应的离子方程式：2Al ＋ 3Cu 2 ＋ == =3Cu ＋ 2Al 3 ＋ 。2．铝单质的工业制备——电解熔融 Al2O3 (2)总反应方程式 2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑提醒：电解 Al2O3时 Na3AlF6的作用是作助熔剂。二、铝的重要化合物的性质及应用1．铝的氧化物(Al2O3)——两性氧化物2．铝的氢氧化物[Al(OH)3]——两性氢氧化物(1)主要性质白色胶状固体，难溶于水，有较强的吸附性。写出上图标号中有关反应的离子方程式：①Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；②Al(OH)3＋ OH － == =AlO ＋ 2H 2O；③2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。提醒：Al(OH)3两性的电离Al(OH)3 具有两性，能溶于强酸(如盐酸)、强碱(如 NaOH 溶液)，但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱碱溶液(如氨水)。(2)制备 Al(OH)3三种方法及原理① 向铝盐中加入足量氨水，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH；② 向偏铝酸盐中通入足量 CO2，离子方程式为AlO ＋ CO 2＋ 2H 2O == =Al(OH) 3↓ ＋ HCO ；③NaAlO2与 AlCl3的溶液混合，离子方程式为3AlO ＋ Al 3 ＋ ＋ 6H 2O == =4Al(OH) 3↓。3．两种盐——铝盐和偏铝酸盐(1)铝盐——明矾① 化学式为 KAl(SO4)2·12H2O，为复盐。② 电离方程式为 KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO。③ 应用：净水，净水原理为明矾电离出的 Al3＋在水中水解生成 Al(OH)3 胶体，吸附水中悬浮物而沉淀，使水净化，其离子方程式为 Al 3 ＋ ＋ 3H 2OAl(OH)3( 胶体 ) ＋ 3H ＋ 。(2)偏铝酸盐——偏铝酸钠① 向 NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量，反应现象为先生成白色沉淀，然后沉淀又逐渐溶解至消失，反应的有关离子方程式为 AlO ＋ H ＋ ＋ H 2O == =Al(OH) 3↓ ， Al(OH) 3＋ 3H ＋ == =Al 3 ＋ ＋ 3H2O。② 向 NaAlO2溶液中通入少量 CO2，反应的离子方程式为 2AlO ＋ CO 2...
