1 氧化还原反应的规律(1)反应先后规律(也叫强弱规律，即“谁强谁优先”)同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。(2)价态归中规律即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价不能交叉。如 KClO3＋6HCl===3Cl2＋KCl＋3H2O，氧化剂为KClO3，还原剂为 HCl，氧化产物为 Cl2，还原产物为 Cl2。(3)邻位价态规律氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态，如：① Cl－被氧化成 Cl2，而不是更高价态氯元素；② S2－一般被氧化为 S，S 单质一般被氧化成 SO2；③ Cl－作还原剂时，ClO－、ClO 作氧化剂，一般被还原成 Cl2，而不是 Cl－。(4)电子守恒规律对于氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质——得失电子守恒。2 氧化还原反应规律的应用1.思维辨析(1)向浓 H2SO4中通入 H2S 气体，1 mol 浓硫酸转移电子数可能是 6NA，也可能是 2NA。( )(2)1 mol Cl2与 Ca(OH)2完全反应，转移的电子数是 2NA。( )(3)1 mol KClO3与足量的浓盐酸完全反应，转移电子数为 6NA。( )(4)SO2的还原性较强，而浓 H2SO4具有很强的氧化性，所以浓 H2SO4不能干燥 SO2气体。( )(5)将少量的 Cl2 通入 FeBr2 溶液中，发生反应的离子方程式为 Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。( )(6)实验室可用如下原理制备 Cl2：MnO＋2Cl－＋4H＋===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。( )答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×2．今有下列三个氧化还原反应：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I22FeCl2＋Cl2===2FeCl32KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有 Fe2＋、Cl－和 I－，要除去 I－而不氧化 Fe2＋和 Cl－，可以加入的试剂是( )A．Cl2 B．KMnO4C．FeCl3 D．HCl答案 C解析 要寻找一种氧化剂，其氧化性应比 I2的强，比 Cl2和 Fe3＋的弱(也可和 Fe3＋的氧化性相当)。由题给三个氧化还原反应可推知，氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性：I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。加入氧化剂反应，反应过程分别为：Cl2―→氧化 I－生成 I2―→Cl2过量将氧化 Fe2＋；KMnO4―→氧化 I－生成 I2―→KMnO4过量将氧化 Fe2＋、Cl－；Fe3＋―→氧化 I－生成 I2―→Fe3＋只氧化 I－不能氧化 Fe2＋。 [考法综述] 氧化还原反应的...
