课时分层训练(二十五)水的电离和溶液的酸碱性(建议用时：45分钟)A级基础达标1．下列关于水的说法正确的是()A．常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B．将25℃纯水加热至95℃时，增大C．将纯水加热到95℃时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性D．向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离B[正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；将纯水加热后，水的离子积变大，＝c(H＋)变大，pH变小，水仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水的电离，而加入醋酸钠会促进水的电离。]2．水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H＋)·c(OH－)＝常数，下列说法错误的是()A．图中温度T1>T2B．图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝EC．曲线a、b均代表纯水的电离情况D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性C[D项，B点KW＝10－12，pH＝2的H2SO4中c(H＋)＝10－2mol·L－1，pH＝12的KOH中c(OH－)＝1mol·L－1，等体积混合后，溶液呈碱性，正确。]3．(2018·成都毕业班摸底检测)室温下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1的CH3COOH溶液，水的电离程度随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B．从P点到N点，溶液中水的电离程度逐渐增大C．M点对应的NaOH溶液的体积为10.00mLD．N点溶液中c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(H＋)C[甲基橙的变色范围为3.1
7D[100℃时，NaOH和H2SO4恰好中和时，pH＝6，A错误；25℃时，c(OH－)＝0.4mol·L－1，c(H＋)＝0.2mol·L－1，等体积混合后pH大于7，B错误；C项，由于CH3COO－的水解pH大于7；D项，氨水过量pH>7，正确。]6．将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是()A．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B．若...
