（考前冲刺必备）2013高考化学 不可不知的60大考点 考点60 守恒法在化学计算中的应用

考点 60 守恒法在化学计算中的应用考点聚焦能运用“守恒”技巧进行相关计算知识梳理1.所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如_________守恒、元素守恒、得失__________守恒等作为依据，寻找化学式中__________总数绝对值相等；复分解反应中阴阳离子________________总量相等；氧化还原反应中氧化剂与还原剂_________________________相等。几个连续或平行反应前后某种微粒的_________________相等作为解题的基本思路。运用守恒法解题既可避免书写繁琐的化学方程式，提高解题的速度，又可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。2.守恒法的最基本原理为-----质量守恒定律，并由此衍生出来：一切化学变化中都存在的-----微粒守恒氧化还原反应中存在的-----得失电子守恒化合物的化学式存在的-----正、负化合价总数相等电解质溶液中存在的-----阴、阳离子电荷守恒试题枚举【例 1】例题 5 某烃 0.1mol，与在标准状况下为 20 L 的氧气（过量）充分反应后，迅速将混合气体通入足量 Na2O2粉末中，在一定设备中使气体完全反应，此时粉末增重 15 g。经处理后得到气体 14.4 L（标准状况）。该烃能使溴水褪色，试通过计算求出该烃的分子式，并写出可能的结构简式。解析：设该烃的分子量为 M经分析可推断 14.4 L 气体均为氧气。根据质量守恒：解得 M=70 由估算法 70/12=5 余 10所以该烃化学式为 C5H10。因为该烃能使溴水褪色，故为烯烃。戊烯共有 5 种可能的结构简式：① CH2=CH—CH2—CH2—CH3②CH3—CH=CH—CH2—CH3【例 2】酸雨是因为过度燃烧煤和石油，生成的硫的氧化物与氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水的分析数据如下：c(NH4+)=2.0×10-6mol/L c(Cl-)=6.0×10-6mol/Lc(Na+)=3.0×10-6mol/L c(NO3-)=2.3×10-5mol/L c(SO42-)=2.8×10-5mol/L则此次雨水的 pH 大约为 ( ) A．3 B．4 C．5 D．6解析：此题应根据雨水中阴、 阳离子所带负、正电荷守恒（溶液呈电中性）解析，根据电荷守恒：c(H+)+ c(NH4+)+ c(Na+)= c(Cl-)+ c(NO3-)+2 c(SO42-)计算出 c(H+) 再代入 pH=-lg c(H+) =5-lg8≈4答案：B。【例 3】在 30mL 量筒中充满 NO2和 O2的混合气体，倒立于水中使气体充分反应，最后剩余 5mL 气体，求原混合气中氧气的体积是多少毫升？解析：解法（一）设原混合气中氧气的体积为 y（mL）（1）设 O2过量：根据 4NO2+O2+2H2O=4HNO3，则 O2得电子数...