高中化学 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质教学案 苏教版选修3-苏教版高二选修3化学教学案

第二节 原子结构与元素的性质一、原子结构与元素周期表在周期表中同一横行的元素原子所含有的 相同。同一纵行 相同。每一个周期总是由 （ns1 ）开始到 （ns2np6）结束.如此循环往复，可见元素周期系的形成是由于 的排布发生周期性的重复。 随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循 原理，不同周期里所含元素种类不一定相同，并且随着周期序号的递增，金属元素的种类也逐渐 ，非金属的种类也逐渐 。周期一二三四五六七合计元素种类金属元素种类未排满非金属元素种类未排满通过上述表格我们发现 非金属元素种类 + 周期序数 = 科学探究 1、元素的分区和族1) s 区: , 最后的电子填在 上, 包括 , 属于活泼金属, 为碱金属和碱土金属;2) p 区:, 最后的电子填在 上, 包括 族元素, 为非金属和少数金属;3) d 区: , 最后的电子填在 上, 包括 族元素, 为过渡金属;4) ds 区: , (n-1)d 全充满, 最后的电子填在 上, 包括 , 5) f 区: , 包括 元素 区全是金属元素，非金属元素主要集中 区。主族主要含 区，副族主要含 区，过渡元素主要含 区。[思考]周期表上的外围电子排布称为“ ”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中 。小结：S 区元素价电子特征排布为ｎ S1~2，价电子数等于族序数。ｄ区元素价电子排布特征为（ｎ-1）d1~8ns1~2；价电子总数等于列序数；ds 区元素特征电子排布为(n-1)d10ns1~2，价电子总数等于所在的列序数；p 区元素特征电子排布为 ns2np1~6；价电子总数等于主族序数。 每个纵行价电子总数是否相等？ 练习：原子序数电子排布式在周期表中的位置是金属还是非金属最高价氧化物的水化物化学式及酸碱性气态氢化物的化学式151s22s22p63s23p4第二周期VA族二、元素周期律 (1)原子半径原子半径的大小取决于 和 。能层数越多，电子间的 将使原子的半径 。核电核数越大，核对电子的引力也就越 ，将使原子的半径越 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐 元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径逐渐 推广：也可以用于比较离子半径的大小同种元素离子半径大小比较：阴离子半径 原子半径 阳离子半径 原子半径半径大小比较： Na Na+ Cl Cl- Fe2+ Fe3+ 不同种元素的原子和离子半径大小比较 Na Mg C F N3- O2- F- Na+ Mg2+ Al3+ F- Na+ 小结：上一周期的阴离子和下一周期阳离子核外电子排布 ，但核电荷数逐渐增加，所以上一周期阴...