第二课时 化学平衡的移动————————————————————————————————————— [ 课标要求]1．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响。2．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。, 1.增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。2．升高温度，平衡向吸热的方向移动；降低温度，平衡向放热的方向移动。3．对于有气体参与或生成的反应，增大压强，平衡向气体物质体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体物质体积增大的方向移动。4．催化剂能够同等程度地增大正、逆反应速率，对化学平衡移动没有影响。 5．勒夏特列原理是指如果改变影响平衡的一个条件(如温度、浓度、压强等)，平衡就向能够使这种改变减弱的方向移动。实验探究浓度对化学平衡的影响[实验 1](1)实验依据：依据 K2Cr2O7溶液中存在的平衡：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋(橙色) (黄色)(2)填写下表。实验步骤实验现象橙黄色变为橙色橙黄色变为黄色结论c(H＋)增大，平衡向逆反应方向移动NaOH 溶液使 c(H＋)变小，平衡向正反应方向移动[实验 2](1)实验依据 Fe3＋与 SCN－存在的平衡：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3 (红色)(2)填写下表。实验(1)步骤现象溶液颜色变深溶液颜色变深实验(2)步骤向试管①中滴加 0.01 mol·L－1 NaOH 溶液向试管②中滴加 0.01 mol·L－1 NaOH 溶液现象溶液颜色变浅溶液颜色变浅结论对可逆反应 Fe3 ＋＋3SCN －Fe(SCN)3，分别增大 c(Fe3 ＋)和 c(SCN －)后，Fe(SCN)3的浓度均增大，即化学平衡均向正反应方向移动。滴加 NaOH溶液，由于 3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，减小了 Fe 3 ＋ 的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小，即化学平衡向逆反应方向移动了[特别提醒] 工业生产上常采用增大廉价反应物的浓度，来提高贵重物质转化率的措施，从而降低生产成本。1．密闭容器中进行合成氨的反应，当一定温度下，反应达平衡后，增大 N2的浓度，平衡怎样移动？N2、H2的转化率如何变化？提示：平衡向正反应方向移动；H2的转化率增大，N2的转化率降低。2．对于可逆反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，增加固体 C 的用量，化学平衡是否发生移动？提示：增加固体或纯液体的量，由于其浓度不变，所以化学平衡不发生移动。1．在其他条件不变的情况下，改变参与反应物质的浓度对化学平衡的影响(1)增大反应物浓度或...
