基础课时3物质的聚集状态与物质性质1．[2015·课标Ⅰ，37(4)(5)]碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：(1)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于晶体。(2)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：①在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子。②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接个六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面。解析(1)Fe(CO)5的熔点为253K，较低，沸点也不高，所以其固体属于分子晶体。(2)①由题中石墨烯和金刚石的晶体结构图示可得，在石墨烯晶体中，每个C原子应连接3个六元环，每个六元环由6个C原子构成，每个六元环所占有的C原子数为6×＝2；②在金刚石晶体中，每个C原子与其他4个C原子相连，每个C原子连接的六元环个数应为12个，而每一个碳原子与其他4个C原子形成的4个共价键的键角均为109°28′，形成正四面体，由此可得在金刚石晶体的六元环中最多有4个C原子共面。答案(1)分子(2)①32②1242．(1)ClF3的熔、沸点比BrF3的(填“高”或“低”)。[2015·山东理综，33(4)节选](2)熔点：金刚石晶体硅，沸点：CH4SiH4(用“>”或“<”填空)。[2015·安徽理综，25(3)节选](3)X(C)所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化学式)；Z(F)和U(Cl)的氢化物中沸点较高的是(填化学式)；Q(Mg)、R(Si)、U(Cl)的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是(填化学式)。[2015·四川理综，8(3)](4)下列有关性质的比较，正确的是。A．第一电离能：O>NB．水溶性：CH3CH2OH>CH3CH2OCH2CH3C．沸点：HCl>HFD．晶格能：NaCl>MgO[2015·浙江自选，15(5)]解析(1)组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，晶体的熔沸点越高，故ClF3的熔、沸点比BrF3的低。(3)碳元素所在的周期是第二周期，能形成含氧酸且非金属性最强的是氮元素，故该周期酸性最强的是HNO3；HF分子间存在氢键，故HF的沸点高于HCl；单质镁是金属晶体，单质硅是原子晶体，单质氯气是分子晶体，故三者的熔点由高到低的排列顺序是：Si、Mg、Cl2。(4)A选项，N的第一电离能大于O的第一电离能，所以错误；B选项，乙醇分子中有亲水基团，乙醚分子中无亲水基团，所以正确；C选项，HF分子间存在氢键，沸点比HCl高，所以错误；D选项，MgO中离子电荷数比NaCl中离子电荷数大，且离子半径小，MgO的晶格能大于NaCl的晶格能，所以错误。答案(1)低(2)><(3)HNO3HFSi、Mg、Cl2(4)B3．[2015·课标Ⅱ，37，(2)(5)节选]A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：(1)A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和。(2)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝0.566nm，F的化学式为；晶胞中A原子的配位数为；列式计算晶体F的密度(g·cm－3)。解析由题意可知A为O、B为Na、C为P、D为Cl。(1)O的氢化物可以是H2O、H2O2，二者所属晶体类型均为分子晶体；Na的氢化物为NaH，属于离子晶体。(2)由晶胞结构可知，一个晶胞中小球个数为8，大球个数为4，小球代表离子半径较小的Na＋，大球代表离子半径较大的O2－，故F的化学式为Na2O；晶胞中与每个氧原子距离最近且相等的钠原子有8个；晶胞的质量为×4，晶胞的体积为(0.566×10－7)3cm3，晶体密度为＝2.27g·cm－3。答案(1)分子晶体离子晶体(2)Na2O8＝2.27g·cm－34．[2014·新标Ⅱ，37(4)(5)]周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：(1)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为。(2)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。该化合物中阴离子为，阳离子中存在的化学键类型有；该化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是。解析(1)图1所示晶胞中e...
