基础课时3物质的聚集状态与物质性质一、选择题1.(2016·南充诊断)下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是()原子晶体离子晶体分子晶体A氮化硅磷酸单质硫B单晶硅氯化铝白磷C金刚石烧碱冰D铁尿素冰醋酸解析A项,磷酸属于分子晶体;B项,氯化铝属于分子晶体;D项,铁属于金属晶体尿素属于分子晶体。答案C2.(2016·石家庄高三上学期期末)关于晶体的叙述中,正确的是()A.原子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高B.分子晶体中,分子间的作用力越大,该分子越稳定C.分子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高D.某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子,该晶体一定是离子晶体解析B项,分子的稳定性取决于分子内部的共价键强弱,与分子间作用力无关;C项,分子晶体熔、沸点高低,取决于分子间作用力的大小;D项,也可能是分子晶体,如HCl。答案A3.(2013·重庆理综,3)下列排序正确的是()A.酸性:H2CO3<C6H5OH<CH3COOHB.碱性:Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOHC.熔点:MgBr2<SiCl4<BND.沸点:PH3<NH3<H2O解析A项,酸性应为CH3COOH>H2CO3>C6H5OH,错误。B项,碱性应为Ba(OH)2>KOH>Ca(OH)2,错误。C项,熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体,即BN>MgBr2>SiCl4,错误。D项,由于NH3、H2O分子间形成氢键,所以沸点:H2O>NH3>PH3,正确。答案D4.(2016·广东广州检测)有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是()A.①为简单立方堆积,②为六方最密堆积,③为体心立方堆积,④为面心立方最密堆积B.每个晶胞含有的原子数分别为:①1个,②2个,③2个,④4个C.晶胞中原子的配位数分别是:①6,②8,③8,④12D.空间利用率的大小关系为:①<②<③<④解析①为简单立方堆积,②为体心立方堆积,③为六方最密堆积,④为面心立方最密堆积,②与③判断有误,A项错误;每个晶胞含有的原子数分别为:①8×=1,②8×+1=2,③8×+1=2,④8×+6×=4,B项正确;晶胞③中原子的配位数应为12,其他判断正确,C项错误;四种晶体的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%,D项错误。答案B5.(2016·吉林高三调研)有关化学键和晶体的说法中正确的是()A.离子键的本质是静电作用,阴阳离子电荷越大、离子半径越小,静电作用越强B.共价键的本质是共用电子对,因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成C.分子晶体的基本微粒是分子,分子晶体熔沸点由分子内部共价键强弱决定D.原子晶体由于是空间网状结构,因此只能由碳、硅两元素构成答案A6.下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)()A.124gP4中含有P—P键的个数为4NAB.12g石墨中含有C—C键的个数为1.5NAC.12g金刚石中含有C—C键的个数为4NAD.60gSiO2中含有Si—O键的个数为2NA解析A项,×6·NA=6NA;B项,×1.5·NA=1.5NA;C项,应为2NA;D项,应为4NA。答案B7.(2016·长沙一中专练)下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()A.熔点:NaF>MgF2>AlF3B.晶格能:NaF>NaCl>NaBrC.阴离子的配位数:CsCl>NaCl>CaF2D.硬度:MgO>CaO>BaO解析由于r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+),且Na+、Mg2+、Al3+所带电荷依次增大,所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强,晶格能依次增大,故熔点依次升高。r(F-)<r(Cl-)<r(Br-),故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小。在CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4。r(Mg2+)<r(Ca2+)<r(Ba2+),故MgO、CaO、BaO的晶格能依次减小,硬度依次减小。答案A8.(2016·长沙模拟)下列有关说法不正确的是()A.水合铜离子的模型如图甲所示,1个水合铜离子中有4个配位键B.CaF2晶体的晶胞如图乙所示,每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+C.H原子的电子云图如图丙所示,H原子核外大多数电子在原子核附近运动D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图丁所示,为最密堆积,每个Cu原子的配位数均为12解析电子云是用来表示电子出现的概率,但不代表有一个电子在那里,C项错。答案C二、填空题9.(1)[2014·山东理综,33(4)]石墨烯可转化为富勒烯(C60),某金属M与C60可制备一种低温超导材料,晶胞如图所示,M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为,该材料的化学式为。...