高考化学一轮 第二章 第4讲 铁及其化合物 鲁科版VIP免费

第2单元第4讲铁及其化合物一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是()A．FeCl2B．Al2S3C．FeSD．Fe3O4解析：Fe为变价金属，与强氧化剂Cl2反应时，只生成FeCl3.答案：A2．某些地区水井中的水刚从井中抽出时是澄清透明的，但烧开后发现产生了红褐色的不溶物．某中学研究性学习小组对这种现象进行了分析，向刚抽出的井水中加入KSCN溶液，无明显现象；向产生不溶物的水中加入盐酸，结果不溶物溶解，再向其中加入KSCN溶液，出现红色，则下列说法不正确的是()A．该井水中肯定有Fe3＋B．该井水中肯定有Fe2＋C．红褐色不溶物是Fe(OH)3D．红褐色不溶物是氧化和水解产生的答案：A3．(2010·马鞍山质检)铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成．过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣．上述沉淀和残渣分别为()A．Fe(OH)3，Fe2O3B．Fe(OH)2，FeOC．Fe(OH)2、Fe(OH)3，Fe3O4D．Fe2O3，Fe(OH)3解析：Fe过量稀硫酸Fe2＋――→Fe3＋过量氨水Fe(OH)3――→Fe2O3.答案：A4．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中[源:学&科&网Z&X&X&K]A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④解析：产物及颜色分别为：①Na2O2——淡黄色；②Fe(OH)3——红褐色；③[Fe(SCN)]2＋——红色；[:学#科#网]④CuSO4·5H2O——蓝色．答案：B[:学#科#网]5．在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3＋水解有关的反应是()[:学#科#网Z#X#X#K]①FeCl3与Cu反应②FeCl3与H2S反应③FeCl3与KI反应④FeCl3滴入沸水中⑤FeCl3滴入NaOH溶液⑥FeCl3与NaHCO3反应⑦FeCl3溶液中滴入石蕊试液A．③④⑤⑥⑦B．③④⑥C．④⑥⑦D．①③⑤⑦解析：①②③中Fe3＋表现氧化性，⑤中FeCl3与NaOH因生成沉淀而发生复分解反应．答案：C6．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序为()①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③解析：检验Fe3＋存在可以利用Fe3＋与SCN－反应溶液变红色的性质．而Fe2＋无此性质，但需向加入NH4SCN的Fe2＋溶液中加入氯水，因为氯水可以将Fe2＋氧化成Fe3＋，故溶液将变红，但在考虑将Fe2＋氧化为Fe3＋时，不能使用KMnO4溶液，因为KMnO4溶液本身有颜色，影响实验效果．答案：C7．ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为()A．1∶7B．7∶1C．7∶8D．8∶7解析：可设参加反应的H2SO4的物质的量为xmol，则根据电子得失守恒有×2＝×2＋2x求得x＝，则参加反应的CuSO4和H2SO4的物质的量之比为∶＝7∶1，故选B.答案：B8．正在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是()A．铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物B．检验从火星上带回来的血红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C．分别还原amolFe2O3所需H2、Al、CO物质的量之比为3∶2∶3D．明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物解析：铝热剂是指铝粉和铁、铬、锰等一些金属的氧化物的混合物，故A错；粉碎后的Fe2O3不溶于水，故B错；明矾是复盐，化学式为K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O，是纯净物，故D错．答案：C9．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1molAg.则下列结论中不正确的是()A．反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2B．氧化性：Ag＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Zn2＋C．含Fe3＋的溶液可腐蚀铜板D．1molFe可还原2molFe3＋解析：溶液中阳离子与铁反应的顺序为：Ag＋、Fe3＋、Cu2＋，B项错误；根据电子守恒，0.1molFe恰好将Ag＋、Fe3＋完全还原共生成0.2molFe2＋，溶液中n(Cu2＋)∶n(Fe2＋)＝0....